53. Визначити масову частку гідроген хлориду в розчині,
одержаному при розчиненні у воді 560 л HCl (н.у.) при 60 0C
з утворенням насиченого розчину, якщо розчинність гідроген
хлориду при цій температурі рівна 56,1 г.

54. В якій масі розчину купрум (ІІ) сульфату з масовою
часткою CuSO4 4% потрібно розчинити 200 г мідного
купоросу, щоб одержати розчин з масовою часткою CuSO4
16%?

53. Визначити масову частку гідроген хлориду в розчині,
одержаному при розчиненні у воді 560 л HCl (н.у.) при 60 0C
з утворенням насиченого розчину, якщо розчинність гідроген
хлориду при цій температурі рівна
56,1 г.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Амон11111

21.10.2022

это ответь: 30 ОС останится

4,5(33 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

SokolDev

21.10.2022

В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.

Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.

Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.

Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.

Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.

^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.

Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.

4,4(67 оценок)

Ответ:

ssha2

21.10.2022

ответ:1) По химическим свойствам капроновая кислота типичный представитель насыщенных алифатических карбоновых кислот. Кислота средней силы (pKa 4.88). Образует соли и сложные эфиры, галогенангидриды и ангидрид. Соли и эфиры капроновой кислоты называются гексанатами. Бромируется в α-положение бромом в присутствии фосфора.

2)Синонимы и иностранные названия:

benzamide (англ.)

бензамид (рус.)

бензолкарбонамид (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C7H7NO

Формула в виде текста:

C6H5CONH2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 121,137

Температура плавления (в °C):

125-130

Температура кипения (в °C):

290

Продукты термического разложения:

бензонитрил;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 53,8 (20°C) [Лит.]

бензол: растворим (80°C) [Лит.]

вода: 0,58 (12°C) [Лит.]

вода: 1,35 (25°C) [Лит.]

диоксид серы: 20,5 (20°C) [Лит.]

диэтиловый эфир: растворим [Лит.]

хинолин: 6,27 (20°C) [Лит.]

этанол: 21,5 (25°C) [Лит.]

Метод получения 1:

Источник информации: Богословский Б.М., Казакова З.С. Скелетные катализаторы: их свойства и применение в органической химии. - М.: ГНТИХЛ, 1967 стр. 127

Раствор 16,5 г бензальдоксима в бензоле подвергают гидрированию в автоклаве при 160 С в присутствии 2,5 г скелетного никеля. По окончании процесса катализатор отфильтровывают и бензол отгоняют. Полученный сухой остаток бензамида кристаллизуют из спирта.

Выход очищенного бензамида 12,5 г (75% от теоретического).

Метод получения 2:

Источник информации: Гитис С.С., Глаз А.И., Иванов А.В. Практикум по органической химии: Органический синтез. - М.: Высшая школа, 1991 стр. 231-232

В фарфоровой чашке смешивают 9,6 г измельченного карбоната аммония с 5 г хлористого бензоила, тщательно перемешивают стеклянной палочкой и нагревают на водяной бане под тягой при помешивании в течение 30 мин. Реакционная масса становится сухой. К ней приливают немного воды и нагревают на кипящей водяной бане. При этом следы хлористого бензоила удаляют с водяным паром. После охлаждения отфильтровывают выпавший бензамид и перекристаллизовывают из воды.

Выход 3 г (69,7% от теоретического).

Бензамид (амид бензойной кислоты) — бесцветное кристаллическое вещество, растворяется в эфире, горячем бензоле, этиловом спирте (17 г в 100 мл при 25°С), в воде (0,58 г в 100 мл при 12°С, 9,35 г в 100 мл при 25°С); т. пл. 130°С.

Спектр ЯМР (в диметилацетамиде): мультиплет 8,32 м. д., 8,01 м. д., 7,32 м. д., синглет 8,10 м. д.

Метод получения 3:

Источник информации: Губен И. Методы органической химии. - Т. 4, Вып. 1. - М.-Л.: ГНТИХЛ, 1949 стр. 55

Смесь 3%-ного раствора перекиси водорода с бензонитрилом слабо подщелачивают раствором едкого калия, слегка нагревают и взбалтывают. Через несколько минут смесь застывает в белую массу совершенно чистого бензамида.

получения:

Нагревание бензонитрила с пероксогидратом мочевины при 85 С в течение 90 минут. (выход 85%) [Лит.]

Свойства растворов:

1,33% (вес.), растворитель - вода

Плотность (г/см3) = 0,999 (25°)

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

781 (крысы, внутрибрюшинно)

1160 (мыши, перорально)

Источники информации:

Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 354

Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 910

Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 970, 1223, 1366, 1492