Физические свойства:
Плотность: в твёрдом состоянии при +20 °С — 7,3 г/см³; в жидком состоянии при температуре плавления — 6,98 г/см³.
Температура: плавления — 231,91 °С; кипения — 2620 °С.
Коэффициент линейного расширения:
при температуре 0 °С равен 1,99·10−5 К−1;
при +100 °С равен 2,38·10−5 К−1;
средний в диапазоне 0—100 °C равен 2,62·10−5 К−1.
Удельная теплоёмкость: в твёрдом состоянии при +20 °С — 226 Дж/(кг·К); в жидком состоянии при температуре плавления — 268 Дж/(кг·К).
Молярная теплоёмкость при постоянном давлении: при 0 °C равна 27,11 Дж/(моль·К) (белое олово), 25,79 Дж/(моль·К) (серое олово).
Теплота плавления равна 7,19 кДж/моль.
Теплота испарения равна 296 кДж/моль.
Теплопроводность при +20 °С — 65,26 Вт/(м·К).
Удельное электрическое сопротивление при +20 °С — 0,115 мкОм·м (по другим данным 0,128 мкОм·м при +25 °С).
Термический коэффициент сопротивления равен 4,5·10−3 К−1.
Удельная электропроводность при +20 °С — 8,69 МСм/м.
Температура Дебая равна 200 К (белое олово), 212 К (серое олово).
Механические и технологические свойства:
модуль упругости 55 ГПа при 0 °С и 48 ГПа при 100 °С;
модуль сдвига 16,8—8,1 ГПа;
временное сопротивление разрыву — 20 МПа;
относительное удлинение — 40 %;
твёрдость по Бринеллю — 152 МПа (белое олово), 62 МПа (серое олово);
температура литья — 260—300 °С.
При температуре немного выше 170 °С олово становится хрупким.
Стандартный электродный потенциал E °Sn2+/Sn равен −0,136 В, а E пары °Sn4+/Sn2+ около 0,151 В.
Применение:
Олово используется в основном как безопасное, нетоксичное, коррозионностойкое покрытие в чистом виде или в сплавах с другими металлами. Главные промышленные применения олова — в белой жести (лужёное железо) для изготовления тары пищевых продуктов, в припоях для электроники, в домовых трубопроводах, в подшипниковых сплавах и в покрытиях из олова и его сплавов. Важнейший сплав олова — бронза (с медью).
Привіт! Зараз ми швидко усе запишемо:
1) В (за таблицею Мендлеєва)
2) Б , заряд ядра - кількістю протонів. Кількість протонів - порядковий номер.
3) Г, Кількість електронів = кількість протонів (якщо не збуджений стан)
4) А, бо більшість елементів - трьохвалентні.
5) В, Кількість електронів на зовнішньому рівні = номер групи. Калій у першій групі, тому один електрон.
6) Б, бо ці елементи - лужні метали
7) Порядковий номер = кількість електронів = 5, отже це Бор (В)
8) Б, бо стає важче утримати електрони на далеких орбіталях (тому ще й радіус також збільшується, якщо дивитись зверху вниз.
9) В, бо вони на одному енергетичному рівні.
10) Йон кальцію - Ca²⁺ має 18 електронів. Отже, наш атом має 18-3=15 електронів. Стільки має Фосфор (P), який знаходиться у 3 періоді, 5 групі головній підгрупі. Має 5 елетронів на зовнішньому рівні.
11) Перший елемент - Аl
Другий елемент - О
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
12) За розташуванням це Бор (В)
B₂O₃ - формула найвищого оксиду
w(E)=Ar(E)*n / Mr · 100%
w(B)=Ar(B)*2 / Mr(Br₂O₃) · 100% = 11*2 / 70 · 100% = 31.43 %
w(O)=100-31.43=68,57%
13) Формула такого оксиду R₂O₅
w(R)=Ar(R)*2 / Ar(R)*2 + Ar(O)*5 · 100%
43.46= 200x / (2x + 80)
86.92 x + 3 467,8 = 200 x
113.08 x = 3467,8
x=31
Отже це Фосфор.
Електрона конфігурація: 1s²2s²p⁶3s²p³
Готово! Є питання? Запитуйте, з радістю відповім
*Поставте найкраще, будь ласка :)
Объяснение:
Fe(OH)3 + NaOH = Na[Fe(OH)4]
Fe(OH)3 + Na(+) + OH(-) = Na(+) + [Fe(OH)4](-)
Fe(OH)3 + OH(-) = [Fe(OH)4](-)
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3 + 3K2SO4
2Fe2O3 + 3C = 3CO2 + 4Fe