Для вычисления эдс (электродной разности потенциалов) гальванического элемента, образованного мг/мг2+ и цн/цн2+, нам понадобятся значение стандартного потенциала восстановления для каждого электрода.
Стандартный потенциал восстановления (E°) - это потенциал электрода, измеренный относительно стандартной водородной электродной (СЭВ), при определенных стандартных условиях (1 атм давления газов и 25 °C температуры).
Стандартный потенциал восстановления для магниевого электрода (Mg/Mg2+) равен -2,37 В, а для цинкого электрода (Zn/Zn2+) - 0,76 В.
Формула для вычисления эдс гальванического элемента:
Ecell = E°кат - E°ан
где Ecell - эдс гальванического элемента,
E°кат - стандартный потенциал восстановления катодного электрода,
E°ан - стандартный потенциал восстановления анодного электрода.
Для данного гальванического элемента:
E°кат = E°Zn/Zn2+ = 0,76 В
E°ан = E°Mg/Mg2+ = -2,37 В
Подставим значения в формулу:
Ecell = 0,76 В - (-2,37 В)
Ecell = 3,13 В
Таким образом, эдс гальванического элемента, образованного Mg/Mg2+ и Zn/Zn2+ при СMg2+ = 0,1 моль/л и СZn2+ = 2 моль/л, равна 3,13 В.
Обоснование ответа:
Мы использовали стандартные потенциалы восстановления для магниевого и цинкового электродов, которые являются стандартными значениями, определенными в литературе. Затем мы применили формулу для вычисления эдс гальванического элемента. Расчеты проведены с учетом значений концентрации ионов Mg2+ и Zn2+ в растворе.
Пошаговое решение:
Шаг 1: Определить стандартные потенциалы восстановления для магниевого (Mg/Mg2+) и цинкового (Zn/Zn2+) электродов.
Шаг 2: Подставить значения стандартных потенциалов в формулу для вычисления эдс гальванического элемента.
Шаг 3: Выполнить арифметические операции, чтобы получить окончательный ответ.
Шаг 4: Объяснить полученный результат и обосновать с использованием физических принципов и описания шагов решения.
Шаг 5: Проверить и убедиться, что расчеты правильно выполнены и ответ имеет смысл с учетом данных о концентрации ионов в растворе.
Стандартный потенциал восстановления (E°) - это потенциал электрода, измеренный относительно стандартной водородной электродной (СЭВ), при определенных стандартных условиях (1 атм давления газов и 25 °C температуры).
Стандартный потенциал восстановления для магниевого электрода (Mg/Mg2+) равен -2,37 В, а для цинкого электрода (Zn/Zn2+) - 0,76 В.
Формула для вычисления эдс гальванического элемента:
Ecell = E°кат - E°ан
где Ecell - эдс гальванического элемента,
E°кат - стандартный потенциал восстановления катодного электрода,
E°ан - стандартный потенциал восстановления анодного электрода.
Для данного гальванического элемента:
E°кат = E°Zn/Zn2+ = 0,76 В
E°ан = E°Mg/Mg2+ = -2,37 В
Подставим значения в формулу:
Ecell = 0,76 В - (-2,37 В)
Ecell = 3,13 В
Таким образом, эдс гальванического элемента, образованного Mg/Mg2+ и Zn/Zn2+ при СMg2+ = 0,1 моль/л и СZn2+ = 2 моль/л, равна 3,13 В.
Обоснование ответа:
Мы использовали стандартные потенциалы восстановления для магниевого и цинкового электродов, которые являются стандартными значениями, определенными в литературе. Затем мы применили формулу для вычисления эдс гальванического элемента. Расчеты проведены с учетом значений концентрации ионов Mg2+ и Zn2+ в растворе.
Пошаговое решение:
Шаг 1: Определить стандартные потенциалы восстановления для магниевого (Mg/Mg2+) и цинкового (Zn/Zn2+) электродов.
Шаг 2: Подставить значения стандартных потенциалов в формулу для вычисления эдс гальванического элемента.
Шаг 3: Выполнить арифметические операции, чтобы получить окончательный ответ.
Шаг 4: Объяснить полученный результат и обосновать с использованием физических принципов и описания шагов решения.
Шаг 5: Проверить и убедиться, что расчеты правильно выполнены и ответ имеет смысл с учетом данных о концентрации ионов в растворе.