Враховуючи окисно-відновні потенціали систем: HNO2/NO, J2/J-, Fe3+/Fe2+ визначити речовину яка по відношенню до нітрит-іону у кислому середовищі є найсильнішим відновником. Провести з ним реакцію. Написати рівняння в молекулярно-іонному вигляді.
Находим массу и количества вещества КОН масса(КОН)=400*40*1,4/100=224г,количества вещества(КОН)=224/56=4моль.Количества вещества углекислого газа 67,2/22,4=3мол. 3 моль КОН реагирует с 3моль СО2 и получиться 3 моль КНСО3 и 1 моль КОН останется в избытке.Потом 1моль КОН реагирует с моль КНСО3 образуется 1 моль К2СО3,в результате образуется смесь солей из 2 моль КНСО3 и 1моль К2СО3 КОН+СО2→КНСО3 КНСО3+КОН→К2СО3+Н2О Масса(КНСО3)=2*100=200г,масса карбоната калия =1*138=138г Общая масса раствора=400*1,4+3*44=692г массовая доля (КНСО3)=200*100/692=28,9% массовая доля(К2СО3)=13800/692=19,94%
Уравнение экзотермической реакции: 2Н2+О2=2Н2О+571,6 кДж Продукт, образующийся в результате горения - вода.
Если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется сероводород. Н2+S=H2S
При взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород НCl: H2+Cl2=2HCl
Одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с оксидами металлов. Например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (II) с водородом. Пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (II) закрепляют в штатив, как показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна. К ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород взаимодействием цинка с соляной кислотой. Сначала нагревают пробирку с оксидом меди (II). Затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. В результате реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. Этот процесс называется восстановлением. Водород отнимает кислород у оксида. Уравнение реакции: CuO+H2=Cu+H2O
При обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами - натрием, кальцием, алюминием. В результате реакции, образуются гидриды: 2 Na+ H2=2 NaH гидрид натрия Ca+H2=CaH2 гидрид кальция 2Al+3H2=2AlH3 гидрид алюминия
Водород бурно реагирует со многими неметаллами. При взаимодействии водорода с некоторыми основными оксидами, можно получить чистые металлы. В этих реакциях, водород является восстановителем, а оксид металла - окислителем.
КОН+СО2→КНСО3 КНСО3+КОН→К2СО3+Н2О
Масса(КНСО3)=2*100=200г,масса карбоната калия =1*138=138г
Общая масса раствора=400*1,4+3*44=692г
массовая доля (КНСО3)=200*100/692=28,9%
массовая доля(К2СО3)=13800/692=19,94%