Question

Вычисли, какая масса пероксида водорода разложилась, если при этом выделилось 6,02⋅10^22 молекул кислорода.
Производя промежуточные расчёты, оставляй 3 цифры после запятой, а ответ впиши с точностью до 2-х знаков после запятой.
ответ: m(H2O2)=? г.

Answer 1

Для решения данной задачи сначала нам необходимо знать молярную массу пероксида водорода (H2O2).

Молярная масса (M) - это масса одного моля вещества и измеряется в г/моль. Чтобы найти молярную массу H2O2, мы должны сложить массы двух атомов водорода (H) и одного атома кислорода (O), и умножить на количество атомов каждого элемента в молекуле:

M(H2O2) = (2 * М(H)) + М(O)

М(H) = 1 г/моль (молярная масса водорода)
М(O) = 16 г/моль (молярная масса кислорода)

Теперь мы можем рассчитать молярную массу пероксида водорода:

M(H2O2) = (2 * 1 г/моль) + 16 г/моль = 18 г/моль

Теперь, имея молярную массу пероксида водорода, мы можем использовать полученные данные для решения задачи.

Мы знаем, что у нас есть 6,02⋅10^22 молекул кислорода, и нам нужно найти массу пероксида водорода, который разложился.

Сначала мы найдем количество молей кислорода (n(O)) в данной задаче, используя число Авогадро (6,02⋅10^23 молекул в 1 моль):

n(O) = (6,02⋅10^22 молекул) / (6,02⋅10^23 молекул/моль) = 0,1 моль

Затем мы используем стехиометрический коэффициент из уравнения реакции разложения пероксида водорода, чтобы найти количество молей пероксида водорода (n(H2O2)):

2 H2O2 -> 2 H2O + O2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы пероксида водорода разлагаются 1 молекула кислорода. Таким образом, соотношение между n(H2O2) и n(O) будет следующим:

n(H2O2) = 0.5 * n(O) = 0.5 * 0.1 моль = 0.05 моль

Теперь мы можем найти массу пероксида водорода, который разложился (m(H2O2)), используя полученное количество молей и молярную массу:

m(H2O2) = n(H2O2) * M(H2O2) = 0.05 моль * 18 г/моль = 0.9 г

Итак, масса пероксида водорода, которая разложилась, равна 0.9 г.