Вычислим сколько граммов осадка получиться из 75 мл серной кислоты 100,233 75х х=1,7475г количество вещества сульфата бария: 1,7475/233=0,0075 моль По тождеству H2SO4⇔BaSO4 видно ,что количество серной кислоты тоже 0,0075 моль.Найдем молярной концентрацию серной кислоты 0,0075/0,75=0,1M а,его нормальная концентрация будет 0,2N Найдем молярную концентрацию щелочи: 10·8·1,09/40=2,18M Известно,нормальная концентрация и объемы реагирующих веществ обратно пропорциональны,а мольярная и нормальная концентрации NaOH ровны 2,18·х=75·0,2,х=6,88мл
Cu2O + 2 HCl → 2 CuCl + H2O
ZnO + H3PO4 → Zn3(PO4)2 + H2O
MgO + H2SO3 → MgSO3 + H2O
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
Fe2O3 + 3H2S → Fe2S3 + 3H2O
Cr2O3 + 6HNO3 → 2Cr(NO3)3 + 3H2O
BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O
CaO + H2CO3 → CaCO3 + H2O
Al2O3 + 6HI → 2AlI3 + 3H2O