Объяснение:
Сколько % Н2С2О4·2Н2О содержит препарат щавелевой кислоты, если на титрование навески 0,1500г его, растворенной в произвольном объеме воды израсходовано 25,60см3 раствора КОН с молярной концентрацией эквивалента 0,0900 моль/дм3 ? Очень надо
Рассчитаем титр раствора КОН по определяемому Н2С2О4·2Н2О
t( KOH/Н2С2О4·2Н2О ) = Cн (КОН) · Мэкв (Н2С2О4·2Н2О) /1000 =
0,0900 × 63,0333 /1000 = 0,005673 г/мл или 0,005673 г/см³.
Титр по определяемому веществу показывает какая масса определяемого вещества соответствует 1 см³ титранта.
В нашем случае на титрование навески щавелевой кислоты израсходовали 25,60 см³ раствора гидроксида калия.
m(Н2С2О4·2Н2О) = 0,005673 г/см³ × 0,005673 г/см³ = 0,145229 г
% Н2С2О4·2Н2О = (0,145229 г : 0,15000 ) ×100% = 96,82%
Объяснение:
Написать уравнение процессов окисления-восстановления при взаимодействии нитрата свинца с цинком
Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb↓
Pb⁺² + Zn⁰ = Zn⁺² + Pb⁰
E⁰ (Pb²⁺/Pb⁰) = - 0,13 B E⁰ (Zn²⁺/Zn⁰) = - 0,76 B
Pb²⁺ - окислитель, Zn⁰ - восстановитель
Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb↓
Pb⁺² + 2е = Pb⁰ восстановление, Pb⁺² - окислитель
Zn⁰ - 2е = Zn⁺² окисление, Zn⁰ - восстановитель
Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb↓
Pb²⁺ + 2NO3⁻ + Zn = Zn²⁺ + 2 NO3⁻ + Pb↓
Pb²⁺ + Zn = Zn²⁺ + Pb↓