Объяснение:
Запишем уравнение горения углеводорода
CxHy+(x+y/2)*O2=x*CO2+(y/2)*H2O (1)
Масса трубки с P2O5 выросла на 0.135 г
Оксид фосфора реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты
P2O5+3H2O=2H3PO4
Следовательно трубка увеличилась на массу воды равную 0.135 г
Ba(OH)2+CO2=BaCO3(осадок) +H2O
n(BaCO3)=m/M=1.182/197=0.06 моль
n(CO2)=n(BaCO3)=0.06 моль
m(CO2)=0.06*44=0.264 г
Найдем массу углерода в молекуле углекислого газа
m(C)=w(C)*m(CO2)=12*0.264/44=0.072 г
Найдем массу водорода в молекуле воды
m(H)=w(H)*m(H2O)=2*0.135/18=0.015 г
Так как масса углеводорода состоит из массы водорода и углерода, а они присутствуют только в воде и углекислом газе, то сумма букет равна массе вещества
m(CxHy)=0.072+0.015=0.087 г
n(CxHy)=V/Vm=33.6/22400=0.0015 моль
M(CxHy)=m/n=0.087/0.0015=58 г/моль
C4H10 Бутан
1) Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся четырехатомные тетраэдрические молекулы Р4. На воздухе белый фосфор быстро окисляется и при этом светится в темноте. В воде белый фосфор нерастворим (его хранят под слоем воды для защиты от окисления), хорошо растворяется в сероуглероде. Является сильным ядом, даже в малых дозах действует смертельно. При нагревании без доступа воздуха до 250-300 градусов по Цельсию белый фосфор превращается в красный.
Красный фосфор представляет собой неорганический полимер, в котором большое число атомов фосфора связаны друг с другом в цепи, кольца и т.д. По свойствам резко отличается от белого фософра: не светится в темноте, не растворяется в сероуглероде, не ядовит. При нагревании до 200 градусов по Цельсию под очень высоким давлением и белый, и красный фософр превращаются в черный фосфор.
2) S - сера
S ) ) )
2 8 6
Неметаллические свойства в ряду от кислорода к полонию уменьшаются.
Объяснение:
решение задачи смотрите на фото