проанализируй выражение из пунктов а-г и быбери букву котороя соответствует каждому из утверждений в пунктах 11.1-11.4. а)обе части выражение правильны,есть причино-следственная связь б)обе части выражение не правильны в)первая часть правильно , а второя не правильно. г)первая часть не правильно а вторая правильно. 11.1 в молекуле HCI связь ковалентная полярная потому что значение электроотри-цательности атомов одинаковы. 11.2.в молекуле HCI связь ковалентная не полярная потому что значение электронов смещена к более электроотри-цательному атому хлора. 11.3в молекуле HCI связь двойная , потому что образуется одна общая пара электронов. 11.4 в молекулеHCIсвязь ковалентно полярная т.к. на атоме водорода образуется частичный положительный разряд ,а на атоме хлора- частичный отрицательный разряд.
Окислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.
Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления.
Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления.
Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции. (Легко запомнить: окислитель — грабитель.)
Восстановителем называют реагент, который отдаёт электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.
Окислительно-восстановительные реакции делят на реакции межмолекулярного окисления-восстановления, реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, реакции диспропорционирования и реакции конмутации.
Для составления окислительно-восстановительных реакций используют метод электронного баланса.
Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции осуществляют в несколько стадий.
Записывают схему уравнения с указанием в левой и правой частях степеней окисления атомов элементов, участвующих в процессах окисления и восстановления.
Определяют число электронов, приобретаемых или отдаваемых атомами или ионами.
Уравнивают число присоединённых и отданных электронов введением множителей, исходя из наименьшего кратного для коэффициентов в процессах окисления и восстановления.
Найденные коэффициенты (их называют основными) подставляют в уравнение реакции перед соответствующими формулами веществ в левой и правой частях.
Объяснение: