Нитратная кислота HNO3 1. Определим количество вещества НNО3 в первом растворе Масса первого раствора будет m = v*p = 10 * 1.25 = 12,5 грамма а т.к. известно, что раствор был 40%, то количество вещества НNО3 будет следующим в 100 граммах раствора содержится 40 г НNО3 а в 12,5 граммах Х г НNО3, отсюда Х = 12,5*40/100 = 5 граммов вещества НNО3 в первом растворе 2. Определим количество вещества HNO3 во втором растворе с концентрацией 4% масса второго раствора была m = v*p = 80*1.02 = 81,6 граммов следовательно, для второго раствора количество вещества НNО3 будет в 100 граммах второго раствора 4 грамма НNО3 а в 81,6 граммах Х граммов НNО3 Х= 81,6*4/100 = 3,264 грамма вещества НNО3 во втором растворе 3. Определим общее количество вещества НNО3 в слитых растворах m = 5 + 3.264 = 8,264 грамма вещества НNО3 4. Определим массу слитых растворов: масса первого раствора была 12,5 грамма, а второго раствора 81,6 грамма, после сливания их общая масса стала m= 12,5+81,6 = 94,1 грамма 5. Определим массовую долю кислоты в полученном после сливания растворе в 94,1 граммах слитого раствора содержится 8,264 грамма вещества НNО3 в 100 граммах будет Х отсюда Х= 8,264 * 100 / 94,1 = 8,78%
Добро пожаловать в класс химии! Давайте разберем ваш вопрос по шагам.
1) В данной реакции, I2(к) + H2S(г) ↔ 2HI(г) + S(к), направление реакции будет зависеть от изменения свободной энергии реакции (∆G). Если значение ∆G отрицательное, то реакция будет самопроизвольно протекать в направлении образования HI и S. Если же значение ∆G положительное, то реакция будет протекать в обратном направлении.
2) Чтобы определить, будет ли реакция протекать самопроизвольно в обратном направлении, необходимо вычислить изменение свободной энергии реакции (∆G) по формуле:
∆G = ∆G(HI) + ∆G(S) - ∆G(I2) - ∆G(H2S)
где ∆G(HI) и ∆G(S) - изменение свободной энергии образования HI и S, соответственно;
∆G(I2) и ∆G(H2S) - изменение свободной энергии образования I2 и H2S, соответственно.
3) Подставим значения изменений свободной энергии (∆G) в формулу и выполним вычисления:
4) Значение ∆G равно 35.6 кДж/моль, что является положительным значением энергии. Следовательно, реакция будет протекать в обратном направлении (от HI и S к I2 и H2S) при стандартных условиях.
5) Ответ на вопрос о возможности изменения направления реакции при повышении температуры требует дополнительных данных. Необходимо знать изменение энтальпии (ΔH) реакции и температурный коэффициент (ΔS) реакции. Только с помощью этих данных мы сможем определить, как изменение температуры повлияет на направление реакции.
В целом, в данном случае реакция будет протекать в обратном направлении при стандартных условиях, что указывает на обратимую природу реакции. Но для более полного анализа необходимо учесть и другие факторы, такие как изменение энтальпии и температурный коэффициент.
2CH₄ --> C₂H₂ + 3H₂ (t=1500C) этин , водород
C₂H₂ + H₂O --> CH₃-COH (Hg²⁺, H⁺) -этаналь
CH₃-COH + 2Cu(OH)₂ --> CH₃-COOH + Cu₂O + 2H₂O (t)
уксусная кислота, оксид меди (I), вода
CH₃-COOH + C₂H₅OH --> CH₃-COOC₂H₅ + H₂O (H₂SO₄конц,t)
этилацетат, вода