При нагревании 23 г этилового спирта в присутствии концентрированной серной кислоты образовалась смесь органических продуктов массой 17,6 г, Найдите массу бромной воды с массовой долей брома 4%, которую может обесцветить эта смесь.
Всё очень просто! Для решения данной простой задачи воспользуемся следующим алгоритмом: 1) Напишем уравнение реакции; 2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы; 3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода. Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1. Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования
4) горение на воздухе 5) малая растворимость в воде 8. Для этилена справедливы утверждения: 1) присоединяя водород, превращается в этан 2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны: 1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе 5) реакции замещения 10. И для ацетилена, и для пропина характерны: 1) принадлежность к непредельным углеводородам 2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2 3) используется в качестве топлива
При дегидратации этанола в прис. конц. H2SO4 протекают р-ии:
1) C2H5OH = C2H4 + H2O и
2) 2C2H5OH = (C2H5)2O + H2O,
пусть в р-ию 1) вступило x моль C2H5OH массой 46*x г и образовалось x моль C2H4 массой 28*x г;
в р-ию 2) вступило y моль C2H5OH массой 46*y г и образовалось y/2 = 0.5*y моль (C2H5)2O массой 74*0.5*y = 37*y г;
получаем 2 равенства: 46*x+46*y = 23 (1) и
28*x+37*y = 17.6 (2), упрощая (1), получаем x+y = 0.5, откуда y = 0.5-x;
при подстановке в равенство (2) выражения вместо y, находим, что x = 0.1 моль;
с бромной водой реаг. этилен по р-ии:
C2H4 + Br2 = C2H4Br2, след., n Br2 = n C2H4 = 0.1 моль, масса Br2 = 160*0.1 = 16 г;
m р-ра Br2 = 16/0.04 = 400 г.