Свойства оксидов и гидроксидов элементов по периоду изменяются от основных через амфотерные к кислотным, то есть слева направо происходит ослабление основных свойств и усиление кислотных. Основными свойствами обладают оксиды типичных металлов, расположенных в главных подгруппах I и II групп (IA, IIA), оксид и гидроксид бериллия обладают амфотерными свойствами. В группе сверху вниз усиливаются основные свойства и ослабевают кислотные.
Для нахождения правильного ответа определяем: из предложенных оксидов, замыкающих рассматриваемые последовательности, только оксид магния MgO является основным оксидом (магний находится в группе IIA). Оксид углерода(IV) CO2 — кислотный оксид, Al2O3 — амфотерный оксид.
Вывод: все элементы соответствуют условию.
ответ: 2
ответ Е , потому что сначала свойства ослабевают и только потом усиливаются.
Объяснение:
Дифениламин является очень слабым основанием, т.к. С6Н5 обладает –М эффектом, оттягивает на себя электронную плотность, делокализуя избыточный отрицательный заряд на атоме азота и снижая основные свойства (по сравнению с NH3). В молекуле анилина только один фенил радикал, поэтому здесь отрицательный заряд делокализован в меньшей степени, чем в дифениламине.
В молекуле этиламина радикал С2Н5— обладает +I эффектом, отталкивает от себя электронную плотность, происходит локализация отрицательного заряда на атоме азота, что обеспечивает более активное взаимодействие с протоном, т.е. усиливает основные свойства по сравнению с NH3.
Задача 1.
Для начала составим уравнение реакции:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
Теперь найдём массу чистого натрия. Для этого умножим массу технического на процент чистого (100% - 10% примесей = 90%):
40г * 0,9 = 36 г
Теперь найдём кол-во вещества натрия и его гидроксида:
ν = m/M
Молярная масса равна сумме атомных масс элементов, входящих в соединение (есть в таблице Менделеева):
Na -- 23 г/моль
NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
ν Na = m Na / M Na
ν Na = 36 г / 23 г/моль = 1,57 моль
ν Na = ν NaOH
m NaOH = ν NaOH * M NaOH
m NaOH = 1,57 моль * 40 г/моль = 62,8 г.
ответ: 62,8 г.
Задача 2.
Уравнение реакции:
Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑
Масса чистой соляной кислоты:
60 * 0,2 = 12 г
Молярная масса соляной кислоты:
M HCl = 1+35,5=36,5 г/моль
Кол-во вещества соляной кислоты:
ν HCl = m HCl / M HCl
ν HCl = 12 г / 36,5 г/моль = 0,33 моль
По уравнению реакции, сероводорода в 2 раза меньше, чем соляной кислоты:
0,33 моль / 2 = 0,165 моль
Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 литра. Следовательно,
0,165 моль * 22,4 л/моль = 3,7 л
ответ: 3,7 л.
2
Объяснение:
2) CO2 кислотный→ Al2O3 амфотерный → MgOосновный