Итак. В пробирке с сульфатом аммония у нас ионы аммония и сульфат-ионы. Реактив на ионы аммония - какая-нибудь щелочь. Приливаем щелочь - начинает вонять аммиаком (все знают, как нашатырь воняет? ) . К хлориду прильем щелочь - ничего не произойдет. Вариант два. В пробирке с сульфатом аммония так же имеются сульфат-ионы. Реактивом на них служат растворимые соли бария (например хлорид бария) , т. к. выпадает белый осадок сульфата бария (так же еще "Баритовая каша" называется из-за особых заслуг в медицине) . Этот же хлорид бария приливаем во вторую пробирку - ничего не происходит, так как все соли натрия растворимые.
Дано :
m(NaOH) = 120 г.
Найти :
m(FeCl₃) = ?
Уравнение реакции : FeCl₃ + 3NaOH ⇒ Fe(OH)₃↓ + 3NaCl.
По уравнению реакции n(NaOH) = 3n(FeCl₃).
n(NaOH) =
моль.
Тогда n(FeCl₃) = n(NaOH) : 3 = 3 моль : 3 = 1 моль.
m(FeCl₃) = n(FeCl₃)*M(FeCl₃) = 1 моль*91,5 г/моль = 91,5 г.
91,5 г.