Задача №1
w(Ca) = 40%
w(C) = 12%
w(O) = 48%
CaxCyOz
Пусть у нас есть 100 грамм вещества, тогда, в растчете на 100 грамм вещества получим:
m(Ca) = 40г
m(C) = 12г
m(O) = 48г
Дело за малым, рассчитаем количественные соотношения, т.е. рассчитаем количества вещесвта каждого атома в молекуле:
n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = = 40г/40г/моль = 1моль
n(C) = m(C)/M(C) = 12г/12г/моль = 1моль
n(O) = m(O)/M(O) = 48г/16г/моль = 3моль
n(Ca):n(C):n(O) = 1:1:3, значит формула в-ва:
CaCO3
Задача №2
V(возд) = V(кислорода)/q/100% = 35л/21%/100% = 35л/0,21 = 166,6л
Дадача №3
Рассчитаем массу раствора:
m(р-ра) = m(р.в) + m(р-ля) = 20г + 180г = 200г
Рассчитаем массовую долю:
w = m(р.в.)/m(р-ра)*100% = 20г/200г/*1005 = 10%
Задача №4
m(р-ра) = 80г
m(р.в.) = 4г
w = m(р.в.)m(р-ра)*100% = 4г/80г100% = 5%
Задача №5
m(ч.в.) = w*m(смеси) = 8%/100%*350г = 0,08*320г = 28г
Уравнение реакции:
CaCO3 (мрамор) + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O +CO2
Мрамора 1кг из которых 12% примеси, следовательно чистого карбоната кальция 1кг*(100%-12%)*100%=880г
Молярная масса мрамора: 40 г/моль + 12 г/моль +3*16 г/моль = 100 г/моль. Следовательно в реакции участвовало 880 г/ 100 г/моль = 8.8 моль карбоната кальция. Из уравнения реакции следует, что на каждый моль карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа. Значит углекислого газа выделилось 8.8 моль. Один моль идеального газа занимает объем 22.4 л при нормальных условиях. Следовательно объем газа выделившегося при реакции
V= 8.8 моль * 22.4 л/моль= 197.12 л
m(NaOH)=0,6*40=24 г m(H2SIO3)=78*0,3=23,4 г
Объяснение:
M(na2SiO3)=23*2+16*3+28=122 г/моль
n(Na2SiO3)=36,6/122=0,3 моль
n(H2SiO3)=n(Na2SiO3)=0,3 моль
M(H2SiO3)=2*1+28+16*3=78 г/моль
m(H2SIO3)=78*0,3=23,4 г
n(NaOH)=2 n(Na2SiO3)=2*0,3=0,6 моль
M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль
m(NaOH)=0,6*40=24 г