III | |
1
Лабораторный опыт 3.
Действие кислот на индикаторы
Цель: установить, какую окраску имеют важнейшие индика-
торы в растворах кислот,
Посуда и реактивы: пробирки, серная кислота, соляная
кислота, лакмус, метилоранж.
Выполнение опыта
Наблюдения (окраска индикатора)
1. в три пробирки на-
лакмус
лейте по 1 см растворов
воды и кислот. Добавьте
по 1 капле лакмуса.
соляная
кислота
НСІ
серная
кислота
H2SO4
Вода
НО
метилоранж
2. В три пробирки на-
лейте по 1 см растворов
воды и кислот. Добавьте
по 1 капле метилоранжа.
соляная
кислота
НСІ
серная
кислота
H2SO4
Вода
НО
Вывод
метилоранж
Задание
В двух пронумерованных пробирках находи-
лись растворы азотной кислоты HNO3 и пова-
ренной соли NaCl. После добавления метилоран-
жа наблюдалось оранжевое окрашивание в пер-
вой пробирке и красное – во второй. Укажите, ка-
кое из веществ находилось в каждой из пробирок

👇

Увидеть ответ

Открыть все ответы

Ответ:

dxkuznecov

19.06.2020

1)Ca-CaO-Ca(OH)2-Ca(NO3)2-CaSO4

2Сa+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Ca(NO3)2+H2SO4=CaSO4+2HNO3
Ca(2+)+SO4(2-)=CaSO4

2)Al2O3-Al2(SO4)3-Al(OH)3-Al2O3

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

Al2(SO4)3+6NH4OH=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

3)CaCO3-CaO-Ca(OH)2-CaCO3-Ca(NO3)2

CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

4)Cu-CuO-CuCL2-CuO-Cu-CuSO4-Cu(OH)2

2Cu+O2=2CuO
CuO+2HCl(разб.)=CuCl2+H2O

(СuCl2-CuO)=?

2Cu+O2=2CuO

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

4,8(51 оценок)

Ответ:

Mozgi1706

19.06.2020

Начальный курс химии
Амфотерные гидроксиды и оксиды
Амфотерность (двойственность свойств) гидроксидов и оксидов многих элементов проявляется в образовании ими двух типов солей. Например, для гидроксида и оксида алюминия:
а) 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2О3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
б) 2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O (в расплаве)
Al2О3 + 2NaOH(т) = 2NaAlO2 + H2O (в расплаве)
В реакциях (а) Al(OH)3 и Al2О3 проявляют свойства оснóвных гидроксидов и оксидов, то есть они подобно щелочам реагируют с кислотами и кислотными оксидами, образуя соль, в которой алюминий является катионом Al3+.
Напротив, в реакциях (б) Al(OH)3 и Al2О3 выполняют функцию кислотных гидроксидов и оксидов, образуя соль, в которой атом алюминия AlIII входит в состав аниона (кислотного остатка) AlО2−.
Сам элемент алюминий проявляет в этих соединениях свойства металла и неметалла. Следовательно, алюминий - амфотерный элемент.
Подобные свойства имеют также элементы А-групп - Be, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi и другие, а также большинство элементов Б-групп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd и другие.
Например, амфотерность цинка доказывают такие реакции:
а) Zn(OH)2 + N2O5 = Zn(NO3)2 + H2O
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
б) Zn(OH)2 + Na2O = Na2ZnO2 + H2O
ZnO + 2NaOH(т) = Na2ZnO2 + H2O
Если амфотерный элемент имеет в соединениях несколько степеней окисления, то амфотерные свойства наиболее ярко проявляются для промежуточной степени окисления.
Например, у хрома известны три степени окисления: +II, +III и +VI. В случае CrIII кислотные и оснóвные свойства выражены примерно в равной степени, тогда как у CrII наблюдается преобладание оснóвных свойств, а у CrVI - кислотных свойств:
CrII → CrO, Cr(OH)2 → CrSO4
CrIII → Cr2O3, Cr(OH)3 → Cr2(SO4)3 или KCrO2
CrVI → CrO3, H2CrO4 → K2CrO4
Очень часто амфотерные гидроксиды элементов в степени окисления +III существуют также в мета-форме, например:
AlO(OH) - метагидроксид алюминия
FeO(OH) - метагидроксид железа (орто-форма "Fe(OH)3" не существует).
Амфотерные гидроксиды практически нерастворимы в воде, наиболее удобный их получения - осаждение из водного раствора с слабого основания - гидрата аммиака:
Al(NO3)3 + 3(NH3 · H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4NO3 (20 °C)
Al(NO3)3 + 3(NH3 · H2O) = AlO(OH)↓ + 3NH4NO3 + H2O (80 °C)
В случае использования избытка щелочей в обменной реакции подобного типа гидроксид алюминия осаждаться не будет, поскольку алюминий в силу своей амфотерности переходит в анион:
Al(OH)3(т) + OH− = [Al(OH)4]−
Примеры молекулярных уравнений реакций этого типа:
Al(NO3)3 + 4NaOH(избыток) = Na[Al(OH)4] + 3NaNO3
ZnSO4 + 4NaOH(избыток) = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4
Образующиеся соли относятся к числу комплексных соединений (комплексных солей): они включают комплексные анионы [Al(OH)4]− и [Zn(OH)4]2−. Названия этих солей таковы:
Na[Al(OH)4] - тетрагидроксоалюминат натрия
Na2[Zn(OH)4] - тетрагидроксоцинкат натрия
Продукты взаимодействия оксидов алюминия или цинка с твердой щелочью называются по-другому:
NaAlO2 - диоксоалюминат(III) натрия
Na2ZnO2 - диоксоцинкат(II) натрия
Подкисление растворов комплексных солей этого типа приводит к разрушению комплексных анионов:

H+ H+
[Al(OH)4]− → Al(OH)3 → Al3+
Например: 2Na[Al(OH)4] + CO2 = 2Al(OH)3↓ + NaHCO3
Для многих амфотерных элементов точные формулы гидроксидов низвестны, поскольку из водного раствора вместо гидроксидов выпадают гидратированные оксиды, например MnO2 · nH2O, Sb2O5 · nH2O.
Амфотерные элементы в свободном виде взаимодействуют как с типичными кислотами, так и со щелочами:
2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + H2↑
2Al + 6H2O + 4NaOH(конц.) = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
В обеих реакциях образуются соли, причем рассматриваемый элемент в одном случае входит в состав катиона, а во втором - в состав аниона.

4,8(8 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

20.03.2023

Как легко и быстро писать текстовые сообщения через Gmail...

Дом-и-сад

16.09.2021

Как очистить потолок от копоти: лучшие методы и рекомендации...

Компьютеры-и-электроника

20.12.2022

Как рассчитать наклон линии линейной регрессии в Excel: шаг за шагом...

Здоровье