1. белый В
2. красный А
3. черный Б
Объяснение:
1. белый
2. красный
3. черный
1. B) Имеет молекулярную кристаллическую решётку, формула молекулы P4, причём атомы расположены в вершинах тетраэдра, внешне похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом, деформируется от небольших усилий, ядовит.
2.А) Кристаллическая решётка фосфора атомная, благодаря ей он медленно реагирует с другими веществами, стабилен га воздухе в обычных условиях, является твердом веществом, практически ни в чём не растворяется,
3. Б) Представляет из себя вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь, напоминает графит, не растворяется в воде и органических растворителях, проводит электрический ток и имеет свойства полупроводника, кристаллическая решётка атомная.
ответ. Желтая полоска универсального ин дикатора в растворе кислоты приобретает розо вый цвет, метилоранж краснеет, что свидетель ствует о наличии ионов водорода Н* в азотной кислоте.
HNO, = H + NO.
Для определения нитрат-ионов в пробирку с азотной кислотой поместить медную стружку и слегка нагреть. Выделение бурого газа диокси да азота NO, доказывает присутствие в кислоте нитрат-ионов NO, :
Cu(NO,), + 1 + 2H,0. Cu + 4HNO, = Cu(NO, ), 2NO, 1+ 2H,O.
Cu – 2e = Cu 1 восстановитель, окисление,
N +e= N 2 окислитель, восстановление.
Металл медь — восстановитель, азотная ки
слота окислитель.
Объяснение:
Металл медь восстановитель, азотная ки слота – окислитель.
Бесцветный раствор становится голубым, т.к. образуется нитрат меди; выделяется газ бурого цвета с неприятным запахом, это — оксид азо ma(IV).
2-й . При взаимодействии сульфата меди(II) с гидроксидом натрия получается оса док голубого цвета, это – гидроксид медиа).
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH),+ Na,SO, Cu 20H = Cu(OH),I.
К нему приливаем азотную кислоту до полного растворения гидроксида меди(П). Образуется про зрачный голубой раствор нитрата медиа).
Cu(OH), + 2HNO = Cu(NO), + 2H,О, Cu(OH), + 2H = Cu* + 2H,0.
HI - ковалентно-полярная связь
I2 - ковалентно-неполярная связь