1) Кислота + Основание = Соль + Вода
Данный тип реакции называется реакция нейтрализации.
Примеры:
H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O
HF + KOH = KF + H2O
2) Кислота + Основный оксид = Соль + Вода
Пример:
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
3) Кислота + Соль = Соль + Кислота
(реакция пойдёт, только если в правой части образуется нерастворимая соль или газ)
Пример:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
4) Кислота + Амфортерный оксид/гидроксид
Пример:
2HCl + Pb(OH)2 = PbCl2 + 2H2O
5) Кислоты реагируют с металлами (которые в ряду напряжений металлов)
При этом до H2 (в ряду напряжений) реагируют все слабые кислоты (имеется ввиду растворимые кислоты, за исключением HNO3 и H2SO4 (конц.)), с образованием водорода и соли.
Пример: 2HCl + Fe = FeCl2 + H2
С металлами за водородом реагируют только сильные кислоты (H2SO4 (конц.) и HNO3)
В таких случаях как правило происходит реакция ОВР (окислительно-восстановительная реакция)
6) Кислота = кислотный оксид + вода
Кислота разлагается при температуре на кислотный оксид и воду.
Пример:
H2CO3 = CO2↑ + H2O
2) SO3 + H2O = H2SO4
По первому уравнению видим (это показывают коэффициенты в уравнениях) , что оксида серы получается вдвое больше, чем использовано пирита. А по второму - количество кислоты такое же, как и оксида серы.
Найдём массу сульфида серы в пирите: m(FeS2) = m(руды) *w = 2000 г*0,6 = 1200 г
Находим количество вещества сульфида железа: n(FeS2) = m/M = 1200 г/120 г/моль = 10 моль.
Значит, оксида серы выделилось вдвое больше, т. е. 20 моль
Найдём массу серной кислоты: m(H2SO4) = n*M = 20 моль*98 г/моль = 1960 г
Найдём массу раствора кислоты: m(р-ра) = m(H2SO4)/w = 1960 г/0,8 = 2450 г