Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода. При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание
1. Первым делом нам нужно вычислить количество вещества нитрата магния, образующегося при реакции. Для этого мы знаем следующую информацию: в реакцию вступает 0,06 моль азотной кислоты, и уравнение реакции показывает, что на каждые 2 моля азотной кислоты образуется 1 моль нитрата магния.
У нас есть отношение между количествами вещества азотной кислоты и нитрата магния: 2 моля HNO3 -> 1 моль Mg(NO3)2.
Таким образом, чтобы вычислить количество вещества нитрата магния, мы должны разделить количество вещества азотной кислоты (0,06 моль) на коэффициент пропорциональности.
2. Теперь перейдем ко второму вопросу. Нам нужно вычислить количество вещества воды, образовавшейся при разложении пероксида водорода. Мы знаем, что при этой реакции выделилось 0,224 л (н.у.) кислорода.
По уравнению реакции, на каждые 2 моля пероксида водорода образуется 1 моль воды. Таким образом, у нас есть следующее отношение: 2 моля H2O2 -> 1 моль H2O.
Для решения этой задачи нужно знать соотношение между объемами газов при н.у. По установленным нормам, 1 моль идеального газа занимает 22,4 л при температуре 0°C и давлении 1 атмосферы.
Используя это, мы можем выразить количество вещества кислорода из объема: 0,224 л (н.у.) / 22,4 л/моль = 0,01 моль O2.
Поскольку на каждый 1 моль водорода в реакции образуется 1 моль кислорода, мы получаем то же количество молей воды.
Ответ: n(H2O) = 0,01 моль.
3. Наконец, приступим к третьему вопросу. Нам нужно вычислить массу оксида натрия, прореагировавшего с водой, если образовалось 8 г гидроксида натрия.
У нас есть молярная масса гидроксида натрия (NaOH), которая равна 40 г/моль. Также у нас есть уравнение реакции, которое показывает, что на каждый 1 моль оксида натрия образуется 2 моля гидроксида натрия.
Таким образом, у нас есть следующее отношение: 1 моль Na2O -> 2 моля NaOH.
Для того, чтобы вычислить количество вещества гидроксида натрия, мы делим массу гидроксида на его молярную массу: 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль NaOH.
Поскольку на каждый 1 моль оксида натрия образуется 2 моля гидроксида натрия, мы тоже получим количество вещества оксида натрия равное 0,2 моль.
Для того, чтобы вычислить массу оксида натрия, умножим его количество вещества на его молярную массу: 0,2 моль * 62 г/моль = 12,4 г.
