Объяснение:
Примеры средних солей:
NaIClI — хлорид натрия;
Al2III(SO4)II3 — сульфат алюминия;
NHI4NO3I — нитрат аммония.
(Кислыми называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят атомы водорода)
Примеры кислых солей:
CaI(HCO3) 2 — гидрокарбонат кальция;
Na2(HPO4) — гидрофосфат натрия;
Na(тH2PO4) — дигидрофосфат натрия.
Основными называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят гидроксогруппы.
MgOHCl — гидроксохлорид магния;
Fe(OH)(NO3)2 — гидроксонитрат железа(III);
Fe(OH)2NO3 — дигидроксонитрат железа(III).
Так же есть комплексные соли
Пример:
K2[Zn(OH)4] — тетрагидроксоцинкат калия,
K3[Al(OH)6] — гексагидроксоалюминат калия,
K4[Fe(CN)6] — гексацианоферрат(II) калия.
по моему так . прости если есть ошибки
Объяснение:
1)FeCL2 общая молярная масса равна 55,85(Fe)+35,45*2(Cl)=126,75
далее 126,75100%
55,85X X=55,85*100/126,75=34,43%
ответ: массовая доля железа в хлориде железа (II) равна 34,43%
по такому же принципу решается и хлорид железа (III) там 44,06% получается)
3)n(cuco)=3моль
m=(cuO)=n×M=3моль×80г/моль=240г
4)ответ: V(О2) = 5,6 л.
Пояснение к решению задачи: чтобы решить данную задачу, сначала необходимо записать уравнение химической реакции: 4Na + O2 => 2Na2O.
Затем нужно найти количество вещества натрия, для этого нужно разделить его массу на молярную массу натрия:
n(Na) = m/M = 23/23 = 1 моль.
Теперь нужно найти количество вещества кислорода: n(О2) = n(Na)/4, потому что по реакции видно, что кислород и натрий взаимодействуют в отношении 1:4 соответственно.
n(О2) = 1/4 = 0,25 моль.
Последним шагом находим объем кислорода, для этого умножаем найденное количество вещества на молярный объем:
V(О2) = n(О2)*Vm = 0,25*22,4 = 5,6 л.