Объяснение:
A) 0 -2 -1 0
Br2 + H2S → 2HBr + S
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 Br()) + 2 e- → 2 Br(-1) (восстановление)
S(-) - 2 e- → S(0) (окисление)
Br2 является окислителем, H2S является восстановителем.
-2 0 -1 0
2H2O +2 F2 → 4H F + O2
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
4 F(0) + 4 e- → 4 F(-1) (восстановление)
2 O(-2) - 4 e- → 2 O(0) (окисление)
F2 является окислителем, H2O является восстановителем.
В) 0 +5 +6 +4
S+6HNO3=H2SO4+6NO3+2H2O
S(0) - 6 e- → S(+6) (окисление)
6 N(+5) + 6 e- → 6 N(4) (восстановление)
S является восстановителем, HNO3 является окислителем.
№1
O2 , N2 - простые вещества
Сложные вещества: CaS, MgCl2, Ba(OH)2
№2
BaO - оксид бария
Cu2O - оксид меди (|)
P2O5 - оксид фосфора
№3
А) Al + 3H2O = Al(OH)3 + H2
Реакция замещения
Б) 3H2O + P2O5 = 2H3PO4
Реакция соединения
В) AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3
Реакция обмена
Г) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Реакция разложения
№4
Кислород можно получить разложением перманганата калия:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Получение кислорода разложением пероксида водорода, эта реакция будет каталитической, т.к. протекает в присутствии MnO2
2Н2О2 -> 2Н2О + О2
№5
Дано:
m(H2O) 90 г
Найти:
V(O2)-?
2H2O=2H2+O2
M(H2O) = 16 +2*1= 18 г/моль
n=m/M
n(H2O) = 90г: 18г/моль = 5 моль
n(O2) = 1/2n(H2O) = 2,5моль
V = Vm*n
V(О2)= 22,4 л/моль * 2,5 моль = 56 л
ответ: V(О2)=56 л