ответ: 14,35 г
Вычислите массу осадка, который образуется при действии избытка раствора хлорида калия на 340г 5% раствора нитрата серебра.
Дано:
m(AgNO₃) = 340 г
ω(AgNO₃) = 5% или 0,05
Найти:
m(AgCl)-?
m(AgNO₃) = m(AgNO₃)×ω(AgNO₃)
m(AgNO₃) = 340 г*0,05 = 17 г
М(AgNO₃) = 170 г/моль
n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃)
n(AgNO₃) = 17 г/170 г/моль = 0,1 моль
М(AgNO₃) = 143,5 г/моль
KCl + AgNO₃ = AgCl + KNO₃
Из УХР видно, что n(AgCl)=n(AgNO₃)
n(AgCl) = 0,1 моль
m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl)
m(AgCl) = 0,1 моль*143,5 г/моль = 14,35 г
ответ: 14,35 г
1: M(Na3PO4) = 23*3+31+16*4=164
M(SO2) = 32+16*2=64
M(4Fe(OH)2)=4*(56+16*2+1*2)= 360
2: a) Mg -> p -> Cl
b) Be -> Mg -> Ca
3: PCl3 : ковалентная полярная связь
O2 : ковалентная неполярная связь
СaCl2 : ионная связь
4: n(39K) = 780 p(39K) = 741
n(40k) = 800 p(40K) = 760
n(24Mg) = 288 p(24K) = 288
n(69Zn) = 2415 p(69Zn) = 2070
n(12C) = 72 p(12C) = 72
n(11B) = 66 p(11B) = 55
5: Na - 11 номер, 11е, 11р, 12n
формула - 1s²2s²2p⁶3s¹
6: M(вещества) = 27*2 + 32*3 = 150
w(s) = 32*3/150*100%= 64%
1)2,2)5,3)1.
Объяснение:
Надеюсь, правильно