Решение.Гидроксид натрия NaOHдиссоциирует по уравнению:
NaOH→ Na+ + OH-, считая диссоциацию полной, находим концентрацию гидроксид-ионов [ОН-]=См (NaOH)=0,01 моль/л.
Водородный показатель равен рН= рКв- рОН. По найденному значению концентрации гидроксид-ионов, рассчитываем гидроксильный показатель рОН= -lg[OH-]= -lg 0,01=2. Таким образом рН= рКв- рОН=14-2=12.
Задача 2.Определите концентрацию ионов ОН— в 0,01 М растворе гидроксида аммония NH4OH. Рассчитайте рН этого раствора при 298К.
Решение. Гидроксид аммония – слабый электролит (α<<1), диссоциирующий по схеме: NH4OH NH4 + + OН—. Константа диссоциации NH4OH при 25 0С равна Кд = 1,8·10—5 (см. в Приложении).В соответствии с законом разбавления Оствальда степень диссоциации α равна
Молярная концентрация ионов OН— будет равна:
[OН—] = См · α = 0,01· 4,24·10—2 = 4,24·10—4 моль/л.
Константа KВ, равная произведению концентраций ионов Н+ и ОН—, величина постоянная при данной температуре, получила название ионное произведение воды: KВ= [Н+]∙[ОН—]=10—14 .
Реакцию среды можно выразить другим, более удобным вместо концентраций ионов указывают их десятичные логарифмы, взятые с обратным знаком: pH = - lg[H+] – водородный показатель;
pОH = - lg[ОH—] – гидроксильный показатель.
.
Сама формула: n=m/Mr