В реакцию вступают ортофосфорная кислота и аммиак и получается аммоний ортофосфат: Задача на избыток-недостаток. Сначала анализируем вещества: : Дано:9,8 г вещества(так как концентрация 9,8% вещества на 100 г раствора). По реакции: v=1 моль; M=98 г/моль; m=98 г; : Дано 4,48 л вещества. По реакции: v=1 моль; =22,4 л/моль; V=22,4 л; Сколько его получиться,нам нужно узнать. По реакции: v=1 моль; M=115 г/моль; m=115 г; Далее берём массу за х г,чтобы узнать,сколько его нужно для 4,48 л аммиака,и находим х: (г)-нужно,а нам дали 9,8 г.Значит находим массу соли () по массе кислоты(опять таки пропорцией): (г) ответ:m()=11,5 (г)
Изготовлена из воска цвет разный но чаще всего белый зеленный красный и синий не очень твердый но и не очень пластичный фитиль из тонкой веревки 1 плавится образуя вокруг фителя ямку 2 он чернеет о обугливается 3 нет нет но если только руку поставить над свечей то можно почувствовать тепло а так нет 4 пламя начинает вибрировать( быстро двигаться, колыхать) также может потухнуть 5 смотря насколько она толстая если тонкая и маленькая час тонкая и большая более 4 если толстая и маленькая то 2часа если толстая и большая то боллее 5,6 часов 6 да 7 расплавленный воск при поглащении то есть при полном сгорении фитиль затухает в этой жидкости а она потом образует пленку которую можно будет убрать капли застывают
:
:
=22,4 л/моль;
(г)-нужно,а нам дали 9,8 г.Значит находим массу соли (
(г)
Na2O+H2O=2NaOH
2NaOH+CaCO3=Na2CO3+Ca(OH)2
Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2CO3 NaCl+AgNo3=AgCl+NaNO3