Первая задача
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2% - это 0,02 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
Так как при упаривании раствора масса растворенного вещества не изменяется, то можем составить уравнение:
0,02*200 = Х*80
80Х = 4
Х = 0,05 ( или 5% )
Вторая задача
Понятие 20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г растворенного вещества, значит воды в таком растворе будет:
100-20 = 80 г
На основании этого составим пропорцию:
80 г воды 20 г в-ва
280 г воды Х г в-ва
Х = 280*20/80 = 70 г сульфата натрия
1. NaI, Ca(NO3)2, AgCl, Na2S, K3PO4, Cu(NO3)2
2.
а) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
б) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
в) NaCl + HNO3 = реакция не идет ( в реакции обмена не выпадет осадок, не выделяется газ или слабый электролит)
г) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 +3 NaCl
3.
1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2 )P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3) 2H3PO4 + 3Ca = Ca3(PO4)2 + 3H2
4) Ca3(PO4)2 + 3BaCl2 = 3CaCl2 + Ba3(PO4)2
5) CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl
4.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
n = m/M M(Fe) = 56 г/моль n(Fe) = 7г/ 56 г/моль = 0,125 моль
n(FeCl3) = 0,125* 2 = 0,25 моль
m = M*n M(FeCl3) = 56 + 35,5*3 = 56 + 106,5 = 162,5 г/моль
m = 0,25 моль * 162,5 г/моль = 40,625 г
200 + 40,625= 240,625 г
W = m в-ва/ m р-ра * 100% = 40,625/ 240,625 *100% = 17%
5. б)
6. в)
7. CaO, Ca(OH)2