Дано: φ(СН4)=91% или 0,91, V(природн.газа)=1 л. Найти: m(CH4)-?
Решение.
С формулы вычисления объемной доли φ(СН4)=V(CH4)/V(природн.газа) выражаем объем метана:
V(CH4)=φ(СН4)•V(природн.газа)=0,91•1 л=0,91 л.
Количество вещества вычисляем по формуле: n=V/VМ, где VМ = 22,4 л/моль при н.у
n(CH4)=V(CH4)/VМ=0,91 л : 22,4 л/моль=0,040625 моль
С формулы n=m/M, где М=Мr г/моль, выражаем массу m=M•n.
Mr(CH4)=Ar(C)+4•Ar(H)=12+4•1=16, M(CH4)=16 г/моль
m(CH4)=M(CH4)•n(CH4)=16 г/моль•0,040625 г/моль =0,65 г.
ответ: m(CH4)=0,65 г.
Відповідь:
m((NH₄)₂HPO₄)=26.4 g
m(NH₄H₂PO₄)=23 g
Пояснення:
Дано: m(розчину NH₄H₂PO₄)=200 г w(NH₄H₂PO₄)=23 % ; m(NH₄Cl)=10.7
I. Запишемо рівняння реакції:
a) NH₄Cl+KOH → NH₄OH + KCl
NH₄OH → NH₃↑ + H₂O
Можна переписати його так:
NH₄Cl+KOH → KCl + NH₃↑ + H₂O
II. За рівнянням видно, що реагенти і газ у співвідношенні, як 1:1:1.
Тобто, n(NH₄Cl)=n(KOH) =n(NH₃)
III. Запишемо формули // Виконаємо обчислення :
n(E)=m(E)/Mr(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
w(E)=m(E)/m(розчину) · 100%
m(E)=w(E)*m(розчину) / 100%
n(NH₄Cl)=10.7/53.5=0.2 моль
n(NH₄Cl)=n(NH₃)=0.2 моль
IV. Ортофосфатна кислота - є трьох основною. У нас вона має ще 2 гідрогена, отже спочатку амоніак витіснить один гідроген, а потім другий.
m(NH₄H₂PO₄)=200*23/100=46 g
n(NH₄H₂PO₄)=46/115=0.4 моль
У нас є 2 моль NH₃ і 4 моль NH₄H₂PO₄. Отже, NH₄H₂PO₄ прореагує не повністю.
NH₄H₂PO₄ + NH₃ → (NH₄)₂HPO₄ + H₂↑
І залишається ще 2 моль NH₄H₂PO₄
n(NH₃)=n((NH₄)₂HPO₄)=0,2 моль
m((NH₄)₂HPO₄)=0.2*132=26.4 g
m(NH₄H₂PO₄)=0.2*115=23 g
*Поставте найкраще, будь ласка :)
1) С увеличением порядкового номера в периоде постепенно заполняются электронами внешние энергетические уровни, количество электронов на последнем уровне соответствует номеру группы и высшей валентности в соединениях с ки-слородом.
2) С увеличением порядкового номера в периоде увеличивается заряд ядра, что вызывает увеличение сил притяжения электронов к ядру В результате радиусы атомов уменьшаются, поэтому атомов отдавать электроны (металлические свойства) постепенно ослабевает и последние элементы периодов являются типичными неметаллами.
Объяснение:
В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается.