Рассчитаем молярную массу вещества 1,59Х29=46г/моль
Найдём массу углерода ( 4,4х12)/44=1.2
Найдём массу водорода(2,7х2)/18=0,3
В состав искомой формулы входит кислород 2.3-(1,2+0,3)=0,8
Представим искомую формулу в виде СхHyOz
Найдём число атомов x,y,z
x:y:z=1,2/12:0,3:0,8/16=0,1:0,3:0,05=2:6:1
Подставляем найденные значения в формулу-получаем С2Н6О-простейшая формула
Найдём молярную массу данного вещества
М( С2Н6О)=46г/моль
Следовательная данная простейшая формула является истиной
ответ: С2Н6О
Объяснение:
Дано:
ω(C) = 40,68%
ω(O) = 54,24%
ω(H) = 5,08%
-------------------------------
Найти:
CxHyOz - ?
1) Установим молекулярную формулу органического вещества:
M(C) = 12 гр/моль M(H) = 1 гр/моль M(O) = 16 гр/моль
n(C) = m(C)/M(C) n(H) = m(H)/M(H) n(O) = m(O)/M(H)
n(C) = 40,68 гр / 12 гр/моль = 3,39 моль
n(H) = 5,08 гр / 1 гр/моль = 5,08 моль
n(O) = 54,24 гр / 16 гр/моль = 3,39 моль
CxHyOz ⇒ x:y:z = 3,39:5,08:3,39 = 2:3:2
Простейшая молекулярная формула: C₂H₃O₂ - такого вещества не существует, поэтому молекулярная формула: C₄H₆O₄
2) Известно что при гидролизе этого вещества образуется CHO₂Na - это формиат натрия ⇒ вещество содержит остатки муравьиной кислоты. При гидролизе 1 моль вещество образуется 2 моль формиата натрия ⇒ вещество содержит 2 остатка муравьиной кислоты.
Структурная формула показано внизу там где фото:↓
3) Уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе тоже показано внизу там где фото:↓
ответ: C₄H₆O₄
ответ: Дано:
m(техн. MgCO₃)=570г.
ω%(прим.)=15%
m(MgCO₃)-?
1. Определим массу примесей:
m(прим.)=ω%(прим.)×m(техн. MgCO₃)÷100%=15%×570г.÷100%=85.5г.
2. Определим массу чистого карбоната магния:
m(MgCO₃)=m(техн. MgCO₃)-m(прим.)=200г.-20г.=484.5г.
3. Определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 484.5г.:
M(MgCO₃)=24+12+16х3=84г./моль
n(MgCO₃)=m(MgCO₃)÷M(MgCO₃)=484.5г.÷84г./моль=5,77моль
4. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
MgCO₃ + 2HCI = MgCI₂ + CO₂ + H₂O
По уравнению реакции из 1моль карбоната магния образуется 1моль оксида магния.
По условию задачи 5,77 моль карбоната магния, значит образуется тоже 5,77 моль оксида магния.
n(MgO)=5,77 моль
5. Определим молярную массу магния и его массу количеством вещества 2,1моль:
M(MgO)=24+16=40г./моль
m(MgO)=n(MgO)×M(MgO)=5,77 моль×40г./моль=230,8г
6.ответ: из 570г. технического карбоната магния с массовой долей примесей 15% образуется 230,8г. оксида магния.
Объяснение: