Для того, чтобы решить данную задачу, нам потребуется знание о реакции между железом (Fe) и серной кислотой (H2SO4), а также знание о стандартной ЭДС реакции.
Сначала рассмотрим уравнение реакции:
Fe + H2SO4 → SO2 + ...
Согласно данному уравнению, железо (Fe) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя диоксид серы (SO2). Однако, у нас не указан продукт этой реакции. Давайте рассмотрим все возможные продукты, которые могут образоваться в данной реакции.
Железо может образовывать различные ионы в разных степенях окисления. Однако, в данной задаче нам не указана степень окисления железа, поэтому мы не можем точно определить продукт реакции. Возможные варианты продуктов обусловлены разными степенями окисления железа:
1. Если железо имеет степень окисления Fe2+ (железо (II)), то продуктом реакции будет FeSO4 (сульфат железа (II)).
Fe + H2SO4 → FeSO4 + SO2 + ...
2. Если железо имеет степень окисления Fe3+ (железо (III)), то продуктом реакции будет Fe2(SO4)3 (сульфат железа (III)).
Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + ...
Теперь обратимся к стандартной ЭДС реакции. Стандартная ЭДС реакции (E°) показывает, насколько легко происходит данная реакция и измеряется в вольтах (В).
Для данной реакции стандартная ЭДС реакции равна разности стандартных потенциалов окисления и восстановления. Однако, т.к. у нас не указана степень окисления железа, мы не можем точно определить значения стандартных потенциалов. Поэтому мы не можем вычислить стандартную ЭДС реакции без дополнительной информации.
Следовательно, в нашем ответе мы можем указать возможные продукты реакции (FeSO4 или Fe2(SO4)3), но без дополнительной информации о степени окисления железа мы не можем вычислить стандартную ЭДС реакции.
Итак, ответ на данный вопрос: мы не можем вычислить стандартную ЭДС реакции без дополнительной информации о степени окисления железа.
Na2SO4 = 2Na (+) + SO4 (2-)
Из 1 моль сульфата натрия, получаем 2 моль ионов натрия.
значит концентрация ионов натрия будет в 2 раза больше
0,2 моль/л