Объяснение:
CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 октан
CH3 - CH(CH3) - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 2-метилгептан
CH3 - CH2 - CH(CH3) - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 3-метилгептан
CH3-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3 4-метилгептан
СH3 - СH(CH3) - СH(CH3) - СH2 - СH2 - СH3 2,3-диметилгексан
CH3- CH(CH3) - CH2 - CH(CH3) - CH2 - CH3 2,4-диметилгексан
CH3 - CH(CH3) - CH2 - CH2 - CH(CH3) - CH3 2,5-диметилгексан
CH3 - CH(CH3) - CH(CH3) - CH(CH3) - CH3 2,3,4-триметилпентан
СH3 - С(СH3)(CH3) - СH(CH3) - СH2 - СH3 2,2,3-триметилпентан
СH3-C(CH3)(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH3 2,2,4-триметилпентан
Электролиз р-ра CuCl₂
V(газа) =56мл или 0,056 л.
Vm=22,4л./моль
m(в-ва на катоде)-?
1. По условию задачи протекает электролиз раствора хлорида меди (CuCl₂). Рассмотрим механизм электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂), учитывая, что раствор соли хлорида меди (CuCl₂), образован малоактивным металлом (Cu) и бескислородным кислотным остатком (Cl-).
2. Запишем уравнения диссоциации электролита:
CuCl₂⇔Cu²⁺+2Cl⁻
3. Процесс протекающий на катоде(+):
Cu²⁺+2e⁻⇒Cu⁰
4. Процесс протекающий на аноде(-):
2Cl⁻ - 2e⁻⇒ 2Cl⁰ 2Cl⁰=Cl₂⁰
5. Запишем ионно-молекулярное уравнение электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂): Cu²⁺ +2Cl⁻⇔Cu⁰+2Cl⁰
6. На основании ионно-молекулярное уравнения составим молекулярное уравнение электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂):
электролиз
CuCl₂⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒Cu⁰+2Cl⁰
5. Находим количество вещества n в 0,056л хлора:
n(Cl) = V(Cl)÷Vm =0,056л.÷22,4л./моль=0,0025моль
6. Находим массу меди(ll):
По уравнению реакции образовалось 2моль хлора и 1 моль меди, значит если образовалось хлора 0,0025моль, то меди образовалось в два раза меньше моль:
n(Сu)= 0,0025моль÷2моль=0,00125моль
7. Определяем массу меди выделившейся на катоде:
M(Cu)=64г./моль
m(Cu) = n(Cu) x M(Cu) = 0,00125моль x 64г./моль =0,08г. меди или 80мг.
8. ответ: при электролизе раствора хлорида меди(ll) если на аноде выделится 56мл. хлора, то на катоде выделится 80мг. меди.