1. Составим уравнение химической реакции:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.
2. Найдем химическое количество оксида кальция:
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 126 г / 56 г/моль = 2,25 моль.
3. По уравнению реакции найдем теоретическое химическое количество нитрата кальция, а в конце его массу:
nтеор(Ca(NO3)2) = n(CaO) = 2,25 моль.
nпрак(Ca(NO3)2) = nтеор(Ca(NO3)2) * η(Ca(NO3)2) / 100% = 2,25 моль * 80% / 100% = 1,8 моль.
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 1,8 моль * 164 г/моль = 295,2 г.
ответ: m(Ca(NO3)2) = 295,2 г.
Fe(NO3)3-нитрат железа.
Запишем молярные массы для каждого элемента в веществе.
М(Fe)=56г/моль; М(N)=14 г/моль; М(О)=16 г/моль
вычислим молярную массу нитрата железа.
М(Fe(NO3)3)=242 г/моль
Примем количество нитрата железа за 1 моль, тогда(из формулы)
n (Fe)=1n (Fe(NO3)3)=1 моль
n (N)=3n(Fe(NO3)3)=3 моль
n(О)=3n*3 (Fe(NO3)3)=9 моль
рассчитаем массы элементов:
m (Fe)=М(Fe)*n (Fe)=56*1=56 г
m (N)=М(N)*n (N)=14*3=42 г
m(О)=М(О)*n(О)=16*9=144 г
теперь вычислим массовые доли элементов в веществе:
w(Fe)= m(Fe)/mFe(NO3)3=56/242=0.231=23.2%
w(N)= m (N)/mFe(NO3)3=42/242=0.174=17.4%
w(O)=m(О)/mFe(NO3)3=144/242=0.595=59.5%