Для розв'язання цієї задачі потрібно скористатися рівнянням реакції між натрій карбонатом і сульфатною кислотою:
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O
За рівнянням видно, що на 1 моль натрій карбонату виділяється 1 моль вуглекислого газу. Тому, щоб знайти кількість грамів натрій карбонату, необхідно знайти кількість молей вуглекислого газу, який виділився під час реакції.
Згідно із задачею, виділилося 5,6 л вуглекислого газу. При нормальних умовах (температурі 0 °C і тиску 1 атмосфера) об'єм 1 моля будь-якого газу дорівнює 22,4 л. Тому кількість молей вуглекислого газу можна знайти за формулою:
n = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль
Отже, на 0,25 моль натрій карбонату виділиться 0,25 моль вуглекислого газу. Щоб знайти кількість грамів натрій карбонату, необхідно використати молярну масу Na2CO3, яка дорівнює 106 г/моль:
m = n * M = 0,25 * 106 = 26,5 г
Отже, для прореагування з сульфатною кислотою Н2SO4 і виділення 5,6 л вуглекислого газу СО2 потрібно 26,5 г натрій карбонату Na2CO3.
Для обчислення маси солі, що утворюється при взаємодії пальмітинової кислоти з калій гідроксидом, нам потрібно знати стехіометрію реакції і молярні маси речовин.
Стехіометрія реакції залежить від балансованого рівняння реакції між пальмітиновою кислотою (C16H32O2) та калій гідроксидом (KOH).
Балансоване рівняння реакції між пальмітиновою кислотою і калій гідроксидом має вигляд:
C16H32O2 + KOH → KC16H31O2 + H2O
За рівнянням, для однієї молекули пальмітинової кислоти утворюється одна молекула калій пальмітату (KC16H31O2).
Молярна маса пальмітинової кислоти: 256.42 г/моль
Молярна маса калію гідроксиду: 56.11 г/моль
Тепер, ми можемо обчислити масу солі, використовуючи масу калію гідроксиду:
Маса солі = (Молярна маса пальмітинової кислоти / Молярна маса калію гідроксиду) * Маса калію гідроксиду
Маса солі = (256.42 г/моль / 56.11 г/моль) * 28 кг
Маса солі ≈ 128.24 кг
Таким чином, маса солі, що утворюється при взаємодії пальмітинової кислоти з калій гідроксидом масою 28 кг, приблизно дорівнює 128.24 кг.