Question

Какая масса водорода образуется при взаимодействии цинка с 98г серной кислоты​

Answer 1

Если масса - 2 г, объем - 22, 4 л

Объяснение:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

n(H2SO4)=m/M=98/98= 1 моль

n(H2)=n(H2SO4)= 1 моль

m(H2)= n*M=1*2=2 г

v(H2)=n*Vm=1*22,4=22,4 л

Answer 2

объем выделившегося водорода составляет 2,24л.

Объяснение:

Уравнение: Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2 Молекулярная масса: H2SO4 - 98 г/моль Составляем пропорцию: 98 г серной кислоты вытесняют 22,4 л водорода 9,8 г серной кислоты вытесняют Х л водорода Находим Х: Х=9,8*22,4/98=2,24