Задание 1. Какие два вещества вступили в реакцию, если получили: а) CuSO4 + H2; б) К2(CuCl4)? Дайте названия образовавшимся соединениям.
Задание 2.
Напишите структурные формулы азотной кислоты, водного раствора аммиака, перхлорат-иона. Укажите степени окисления элементов.
Задание 3.
Как действует катализатор на химическое равновесие? Приведите примеры.
Задание 4.
Какой объем 0,2Н раствора можно приготовить из 1 л 0,6Н?
Задание 5.
Некоторый газ горит в хлоре, образуя азот и хлороводород, причем объем вступившего в реакцию хлора и образовавшегося азота относятся как 3:1. Какой это газ?
Задание 6.
К раствору, содержащему 26,1 нитрата бария, добавили раствор, содержащий 35,5 г сульфата натрия, осадой отфильтровали. Что находится в фильтрате и в каком количестве?
Задание 7.
На гашеную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 3,15 кг чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция получили, если практический выход составляет 98% по сравнению с теоретическим?
Задание 8.
Какова молярная и нормальная концентрации 12% растворов серной и азотной кислот, если плотность 1,08 г/см3 и 1,03 г/см3 соответственно?
Задание 9.
Определите массу хлорида калия, содержащегося в растворе объемом 250 мл, если его молярность равна 3 моль/л.
Задание 10.
В какую сторону пойдет реакция, если понизить давление?
а) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3
б) C2H6 ↔ C2H4 + H2
в) H2 + Cl2 ↔ 2HCl
Задание 11.
Определение гетерогенной химической реакции. Приведите пример.
Задание 12.
В огурцах содержится 515 мг нитрат-ионов на 1 кг. При очистке огурцов от кожуры теряется 40 % нитрат-ионов. Если допустить, что суточная норма потребления нитрат-ионов составляет 300 мг, будет ли она превышена при употреблении в день 1,5 кг свежих огурцов, очищенных от кожицы?
Задание 13.
Что такое изобары? Приведите пару элементов-изобар.
Задание 14.
Какие реакции являются окислительно-восстановительными? Обоснуйте ответ.
а) Mg + O2 = MgO
б) NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O
в) C2H6 ↔ C2H4 + H2
г) N2O4 ↔ 2NO2
Задание 15.
Напишите химическую формулу и определите класс опасности веществ: серная кислота, сероводород, азотистая кислота, угольная кислота, йодноватая кислота, соляная кислота, хлорная кислота, аммиак.
Задание 16.
Дать название соединениям:
Ca(NO3)2
K2CO3
CaSiO3
NaHCO3
KAl(SO4)2
(Ag(NН3)2)Br
(Mg(OH))2CO3
K4(Fe(CN)6)
Задание 17.
Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом полуреакций. Указать, что является окислителем и восстановителем, где протекают процессы окисления и восстановления.
H2O2 + HJ → J2 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:
CaO + H2O = Ca(OH) 2
Большинство основных оксидов с водой не взаимодействуют, но им также соответствуют основания, которые можно получить косвенным путем.
Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами, образуя соли:
Na2O + SO3 = Na2SO4
Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Кислотные оксиды также называются ангидридами кислот. Кислотными являются оксиды типичных неметаллов, а также оксиды ряда металлов в высших степенях окисления (B2O3; N2O5).
Многие кислотные оксиды соединяются с водой, образуя кислоты:
N2O3 + H2O = 2HNO2
SO3 + H2O = H2SO4
Не все ангидриды реагируют с водой, в этом случае соответствующие им кислоты добываются косвенным путем.
Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием соли:
CO2 + CaO = CaCO3
Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду:
CO2 + Ba(ОН)2= BaCO3 + H2O