13. Главное - Heerno! Следуя единичени и 14 и 11 и я и, прун итайте вория ня , обратите внимание на новиот крутониов; есть белые и врв, як я, яки, и планки, уто недалка M PX H Л С Й В Ы д K А 3 И Е Н
1. Определим количество вещества оксида углерода(IV) в 1,6л.: n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=1,6л÷22,4л./моль=0,07моль 2. Запишем уравнение реакции: MgCO₃ + 2HCI = MgCI₂ + CO₂ + H₂O По уравнению реакции из 1моль карбоната магния образуется 1 моль оксида углерода(IV). По условию задачи мы определили, что образуется 0,07моль оксида углерода(IV), значит и в реакцию вступит 0,07моль карбоната магния. n(MgCO₃)=0,07моль 3. Определим молярную массу карбоната магния и его массу количеством вещества 0,07моль.: M(MgCO₃)=24+12+48=84г./моль m(MgCO₃)=n(MgCO₃)хM(MgCO₃)=0,07мольх84г./моль=5,88г. 4. Определим массу примеси: m(примеси)=m(техн. MgCO₃)-m(MgCO₃)=8г.-5,88г=2,12г. 5. Определим массовую долю примеси: ω(примеси)=m(примеси)÷m(техн. MgCO₃)=2,12г.÷8г.=0,265 ω%(примеси)=ω(примеси)×100%=0,265×100%=26,5% 2. ответ: массовая доля примеси в техническом карбонате магния 0,265 или 26,5%
2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 5,65г.: M(NaOH)=23+16+1=40г./моль n(NaOH)=5,65г.÷40г./моль=0,14моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия кремния с гидроксидом натрия: 2NaOH + Si + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂ По уравнению реакции из 2моль гидрокисида натрия образуется 2моль водорода. По условию задачи дано 0,14моль гидроксида натрия, значит и водорода образуется 0,14моль.
n(H₂)=0,14моль
4. Определим объем водорода количеством вещества 0,14моль: V(H₂)=n(H₂)xVm=0,14мольx22,4л./моль=3,136л.
5. ответ при взаимодействии кремния с 113г раствора гидроксида натрия с массовой долей 5% образуется водород объемом 3,136л.
