Часть А:
А1-2, А2-4, А3-3, А4-3, А5-2, А6-4. А7-3, А8-3, А9-3, А10-2
Часть Б:
В1) В-2, Г-3
В2) 2,3
В3) 1,2,3,5
Часть С:
1)
Р +О2 Х1 Н3РО4 +СаСl2 X2
4P + 5O2 = 2P2O5 (тип реакции: соединение)
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (тип реакции: соединение)
2H3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6HCl (тип реакции: обмен)
Вещества:
Х1 - P2O5 (пентаоксид дифосфора)
Х2 - Ca3(PO4)2 (фосфат кальция (II))
2) Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 112 г 10 %-го раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (III).
Дано:
m р-ра(KOH) = 112 г
Wр-ра(KOH) = 10%
Найти:
m(Fe(OH)3)
m(р.в.) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(KOH) = (112 г ∙ 10%)\100% = 11,2 г
11,2 г х г
3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl
168 г 107 г
11,2 г --- х г
168г --- 107 г
х = 11,2 г ∙ 107 г\168 г = 2,9 л
n (CO2) = V\Vm = 2,9 л\ 22,4 моль\л = 7,1 г
ответ: m(Fe(OH) = 7,1 г
n(co2)=V(co2)/Vm=13.44л/22.4л/моль=0.6моль
m(c)=n(c)*M(c)=0.6моль*12г/моль=7.2г
n(hcl)=v(hcl)/Vm=4.48л/22.4л/моль=0.2моль
n(cl)=n(hcl)=0.2моль
m(cl)=n(cl)*M(cl)=0.2моль*35.5г/моль=7.1г
n(h2o)=m(h2o)/M(h2o)=7.2г/18г/моль=0.4моль
n(h)=2n(h2o)=2*0.4=0.8моль
n(h) складывается из n(h) от hcl и от h2o
n(h)=0.8моль+0.2моль=1моль
проверим, входит ли в неизвестное соединение кислород:
m(в-ва)=m(c)+m(h)+m(cl)=7.2г+1г+7.1г=15.3г
в задаче сказано, что m(в-ва)=21.7г, значит здесь есть кислород, масса которого будет равна 21.7г-15.3г=6.4г
n(o)=m(o)/M(o)=6.4г/16г/моль=0.4моль
n(c):n(h):n(o):n(cl)=0.6:1:0.4:0.2=3:5:2:1
(приняли за единицу самое маленькое кол-во элемента, т. е. 0.2 моль, и разделили поочерёдно 0.6; 1; 0.4 и 0.2 на 0.2, в итоге получилось соотношение 3:5:2:1)
c3h5o2cl
ch3-ch(cl)-cooh (2-хлорпропановая кислота)
обладает кислотными св-вами
ch3-ch(cl)-cooh+koh(спирт)->ch2=ch-cooh+h2o+kcl