Объяснение:
Приведенные металлы различаются по химической активности.
Цинк наиболее активен поэтому реагирует с соляной кислотой и другими кислотами-неокислителями.
НСl + Zn = ZnCl2 = H2↑
Аналогично протекает реакция с разбавленной серной кислотой
Н2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
с медью и ртутью эти кислоты в разбавленном состоянии не реагируют.
Концентрированная серная кислота вступает в реакцию с медью
Сu + H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O
медь реагирует также с азотной кислотой, как с разбавленной, так и с концентрированной
8HNO3 (разб) + 3Сu = 3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
4HNO3 (конц) + Сu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Ртуть также реагирует с только с кислотами окислителями:
8HNO3 (разб) + 3Нg = 3 Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
4HNO3 (конц) + Нg = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2H2SO4 конц + Hg = НgSO4 + SO2↑ + 2 H2O
ответ:М(СаСО3) = 40 + 12 + 16 • 3 = 100 (г/моль)
n(CaO3) = 15 : 100 = 0,15 (моль)
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)
n(HCl) = 14,6 : 36,5 = 0,4 (моль)
CaCО3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
n(CaCO3) : n(HCl) = 1 : 2
За умовою задачі:
n(СаСО3) : n(HСl) = 0,15 : 0,4 = 1 : 2,7
Висновок: НCl взято з надлишком.
0,15 моль х моль у моль
СаСО3 + 2НCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
n(CaCl2) = n(СО2) = n(СаСО3) = 0,15 моль
M(CaCl2) = 40 + 35,5 • 2 = 111 (г/моль)
m(CaCl2) = 0,15 • 111 = 16,65 (г)
V(CO2) = 0,15 • 22,4 = 3,36 (л)
Відповідь: m(CaCl2) = 16,65 г; V(CO2) = 3,36 л
Объяснение:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4 +H2O
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
6
Дано:
m(Ca(OH)2)=800г
W(Ca(OH)2)=25%
Найти:
m(CaO)-?
Ca(OH)2=CaO+H2O
W(Ca(OH)2)=100%-25%=75%=0,75
m(Р-ра)=W(Ca(OH)2)*m(Ca(OH)2 +примесь) =800*0,75=600г
n(Ca(OH)2)=m/M=600г:74г/моль=8,1моль
M(Ca(OH)2)=40+1*2+16*2=74г/моль
n(Ca(OH)2)=n(CaO)=8,1моль
m(CaO)=n*M=8,1моль*56г/моль=454г
M(CaO)=40+16=56г/моль