Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты с раствором гидроксида кальция массой 18,5 г.
Дано:
m[Ca(OH)₂]=18,5г.
m(CaSO₄)-?
1. Находим молярную массу гидроксида кальция:
M[Ca(OH)₂]=40+2(16+1)=74г./моль
2. Находим количество вещества гидроксида кальция в 18,5г.
n(Ca(OH)₂)=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]
n(Ca(OH)₂)=18,5÷74=0,25 моль
3. Са(ОН)₂+H₂SO₄= CaSO₄ +2H₂O
По уравнению реакции:
n[Ca(OH)₂]=1моль n(CaSO₄)=1моль
По условию задачи:
n₁[Ca(OH)₂]=0,25моль n₁(CaSO₄) =0,25моль
4. Определим молярную массу сульфата кальция:
M(CaSO₄)=40+32+64=136г./моль
5. Определим массу сульфата кальция количеством вещества 0,25моль:
m(CaSO₄)= n₁(CaSO₄)хM(CaSO₄)
m(CaSO₄)=0,25мольх136г./моль=34г.
6. ответ: масса сульфата кальция 34г.
Альдегидная группа глюкозы окисляется до карбоксильной группы. При этом глюкоза окисляется до глюконовой кислоту.
СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + Ag2O = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + 2Ag↓(реакция серебряного зеркала)
Крахмал, в отличие от глюкозы, не даёт реакции серебряного зеркала.Взаимодействует с иодом (окрашивание в синий цвет), образуется соединение включения(клатрат). С йода можно открыть самые незначительные количества крахмала.
йод + крахмал => соединение темно-синего цвета
I2 + (C6H10O5)n => I2*(C6H10O5)n
(желт.) (прозр.) (синий)