Практична робота «Властивості оцтової кислоти» МЕТА РОБОти: напишіть самостійно. ПРИЛАДИ ТА МАТЕРІАЛИ: напишіть самостійно, переглянувши відео. ХІД РОБОТИ: Дослiд 1. Дія етанової кислоти на індикатори. Перегляньте відео 1. Дайте відповіді на питання: 1) Як змінилося забарвлення розчину при додаванні індикаторів? Про що це свідчить? 2) Напишіть рівняння елетролітичної дисоціації. Дослiд 2. Взаємодія етанової кислоти з основами. Перегляньте відео 2 до цього досліду. Дайте відповіді на питання: 1) Що ігаєте у колбі з лугом після додавання індикатора? 2) Що ігаєте при додаванні кислоти до колби зі забарвленим лугом? Які зміни відбулися? Про що свідчать результати досліду? 3) Складіть рівняння реакції в молекулярній та йонній формах. 4) Чому цю реакцію називають реакцією нейтралізації? Дослід з. Взаємодія оцтової кислоти з металами. Перегляньте відео 3 до цього досліду. Дайте відповіді на питання: 1) Що ігаєте при додаванні різних металіву пробірки з етановою кислотою? 2) Чи є відмінність у проходженні реакцій у пробірках? Чому? 3) Яка ознака проходження реакцій? 4) Складіть рівняння реакції з магніем у молекулярній та йонній формах. 5) до якого типу реакцій належить ця реакція? Дослід з. Взаємодія оцтової кислоти з солями. Дайте відповіді на питання: 1) Яку ознаку проходження реакц ігаєте? 2) Складіть рівняння реакції у молекулярній та йонній формах. 3) 3 солями яких кислот може взаємодіяти оцтова кислота? Напишіть висновок
2) этанол и диметиловый эфир А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ):
2) ярко синяя А 8. Анилин из нитробензола можно получить при реакции:
2) Зинина А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих превращений С2H5Cl → С2Н5ОН → С2Н5ОNa 3) KOH, Na
А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана
2) 8 л Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к которому оно относится А) С5Н10О53) углеводы Б) С5Н8 1) алкины В) С8Н10 2) арены Г) С4Н10О 4) простые эфиры
Б 2. Фенол реагирует с 1) кислородом
3) гидроксидом натрия
5) натрием
Б 3. И для этилена, и для бензола характерны
3) sp2-гибридизация атомов углерода в молекулах
Б 4. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля углерода в котором 83,3%, а относительная плотность паров по водороду 36 _С5Н12
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
ответ:В
8. Вещество, раствор которого называют корболовой кислотой-Фенол.
ответ:А
9. Ba(OH)2+2KCl=BaCl2(осадок)+2KOH
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2(осадок)+2KOH
Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O
10. Невозможно получить серный газ в одну стадию из серы.
S+O2=SO2-горение серы
2SO2+O2=2SO3-получение серного ангидрида(катализатор V2O5)
11. 2Cr+3Cl2=2CrCl3
CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3(осадок)+ 3NaCl
Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O (повышенная температура)
NaCrO2+HCl(недостаток)+H2O=Cr(OH)3+NaCl
2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O