1 a
2 б
3 в
4 г
Объяснение:
1 — SO2, сера в степени окисления +4
2 — SO3, сера в степени окисления +6
3 — H2S, сера в степени окисления -2
4 — H2SO4, сера в степени окисления +6
окислитель в реакции забирает электроны, его заряд будет при этом понижаться, в данном случае окислителями могут быть соединения серы +4 и +6, так как они могут понизить свою степень окисления до -2.
восстановители -2 и +4, так как могут повысить степень окисления до +6.
таким образом и окислитель и восстановитель - сера со степенью окисления +4
оксиды тут только SO2 и SO3
H2S и H2SO4 - кислоты
SO2 - может быть как окислителем так и восстановителем, так как степень окисления +4 может стать как -2 так и +6
SO3 - окислитель
при гниении белков образуется H2S - сероводород - газ с запахом тухлых яиц
любое вещество ограниченно растворимо в воде, так как при определенной концентрации образуется его насыщенный раствор и это вещество выпадывает в осадок, то есть вариант Г никуда не подходит
бурая жидкость - это бром, а тут в задании только газы и прозррачные жидкие кислоты
видимо H2SO4 неограниченно растворимо в воде, этот ответ больше всего подходит
ответ: ZnS → H 2 S → SO 2 → SO 3 →H 2 SO 4 →Ba SO 4
Объяснение
1)ZnS +2HCI→ H2S↑+ZnCI2
2)2H2S+3O2→ 2SO2↑+2H2O
3) 2SO2 +O2→2SO3
4)SO3+H2O →H2SO4
5)H2SO4 +Ba(OH)2→BaSO4↓ +2H2O