MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(MgO):n(HNO3)=1:2, а по условию задачи: n(MgO):n(HNO3)=0.5:1.5 = 1:3, то есть азотная кислота взята в избытке. Из уравнения реакции вытекает, что n(Mg(NO3)2)=n(MgO)=0,5 моль M(Mg(NO3)2)=148 г/моль m(Mg(NO3)2)= n(Mg(NO3)2)*M(Mg(NO3)2) = 0.5 моль*148 г/моль=74 г ответ: 74 г
[ NH₄]⁺ H⁺ ↓ H⁺ → N:⁻³ ↑ H⁺ У азота три неспаренных электрона, он оттягивает три электрона от трех атомов водорода степень окисления его равна -3, но мы видим, что у азота есть свободная пара электронов;
У иона водорода H⁺ электронов нет, но есть свободная орбиталь;
Водород предоставляет азоту свободную орбиталь (он называется акцептор) и азот помещает свои 2 электрона на нее (он называется донор); NH₃+H⁺=NH₄⁺
H⁺ ↓ H⁺ → N:⁻³- H⁺ ↑ H⁺ Таким образом в частице аммония четыре ковалентные связи. Три с них направленные к азоту и степень окисления его -3 и одна связь не направленная, ковалентная, образована по донорно-акцепторному механизму, поэтом валентность азота равна 4. Частица имеет заряд + привнесенный ионом водорода [NH₄]⁺
В аммиаке NH₃ степень окисления азота равна-3 и валентность 3.
mмолекулы = 44/6,023*1023 = 7,3*10-23 г