Дано:
m (MgO) = 10 г
η = 90 %
Найти:
m практ. (MgSO₄) = ?
0,25 х
H₂SO₄+MgO → MgSO₄+H₂O
1) n = m/M → n (MgO)=10 г/(24+16) г/моль =10 г/40 г/моль = 0,25 моль
2) х = 0,25 моль
n (MgSO₄) = 0,25 моль
n = m/M → m = n∙M → m теор. (MgSO₄) = 0,25 моль∙(24+32+16∙4) г/моль = 0,25 моль∙(24+32+64) г/моль = 0,25 моль∙120 г/моль = 30 г
3) η = m (практ.) /m (теор.) ∙ 100 %
m (практ.) = η ∙ m (теор.) / 100 %
m практ. (MgSO₄) = 90 % ∙ 30 г / 100 %= 2700 / 100 = 27 г
ответ: m практ. (MgSO₄) = 27 г .
Объяснение:
Объяснение:
При взаимодействии серной кислоты массой 64,3 г и щелочи NaOH
образовалась соль. В ходе химической реакции эта прореагировала
с хлоридом бария с образованием осадка найти массу осадка.
Масса серной кислоты 64,3 г соответствует 64,3 г : 98 г/моль = 0,656 моль
0,656 0,656
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Количество вещества кислоты = количеству вещества соли
0,656 моль 0,656 моль
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
Молярная масса сульфата бария 233 г/моль.
Тогда масса осадка составит 233 г/моль × 0,656 моль = 152,8 г.
AlCl3 - ионная
H2S - ковалентная полярная