Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 х г 28 г 56 г 64 г Отсюда х = 24,5 г Т.о. масса железа, вступившего в реакцию 24,5 г Масса непрореагировавшего железа 28 - 24,5 = 3,5 г Общая масса осадка складывается из масс непрореагировавшего железа и образовавшейся меди m(осадка) = 28 + 3,5 = 31,5 г
ответ: 31,5 г
P.S. Для определения практического выхода меди не хватает данных, т.к. не ясно, был ли раствор сульфата меди взят в избытке или нет. Если избытка нет, то рассчитать нельзя - возможно раствора просто не хватило на реакцию со всем железом. В случае избытка раствора имеем: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 28 г х г 56 г 64 г Отсюда х = 32 г - масса меди, которая выделилась бы при полной реакции всего железа Выход меди составляет 28/32 = 0,875 или 87,5%
Гидролиз бромида никеля: NiBr2 соль слабого основания и сильной кислоты поэтому гидролиз протекает по катиону Первая стадия гидролиза NiBr2+HOO=NiOHBr+HBr Полное ионное уравнение Ni(2+)+2Br(-)+HOH=NiOH(+)+Br (-)+H(+)+Br(-) Краткое ионное уравнение Ni2(+)+HOH=NiOH(+) Вторая стадия гидролиза Молекулярное уравнение NiOHBr+H2O=Ni(OH)2+HBr Полное ионное уравнение NiOH(+)+H2O=Ni(OH)2+H(+) Краткое ионное уравнение NiOH(+)+H2O=Ni(OH)2+H(+) Т.к. Врезультате гидролиза образовались ионы водорода (H+) раствор будет иметь кислую среду Ph<7
х г 28 г
56 г 64 г
Отсюда х = 24,5 г
Т.о. масса железа, вступившего в реакцию 24,5 г
Масса непрореагировавшего железа 28 - 24,5 = 3,5 г
Общая масса осадка складывается из масс непрореагировавшего железа и образовавшейся меди
m(осадка) = 28 + 3,5 = 31,5 г
ответ: 31,5 г
P.S. Для определения практического выхода меди не хватает данных, т.к. не ясно, был ли раствор сульфата меди взят в избытке или нет. Если избытка нет, то рассчитать нельзя - возможно раствора просто не хватило на реакцию со всем железом.
В случае избытка раствора имеем:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
28 г х г
56 г 64 г
Отсюда х = 32 г - масса меди, которая выделилась бы при полной реакции всего железа
Выход меди составляет 28/32 = 0,875 или 87,5%