Дано: m(C2H5OH) = 11,5 г m (CH3-CH2-COOH) = 22 г найти: m (CH3-CH2-COOC2H5) Решение: 22 г 11,5 г х г CH3-CH2-COOH + C2H5OH = CH3-CH2-COOC2H5 + H2O 74 г 46 г 102 г 1) найдем вещество в недостатке: n = m\M n (CH3-CH2-COOH) = 22 \ 74 = 0,3 моль (избыток) n (C2H5OH) = 11,5 \ 46 = 0,2 моль (недостаток) 2) вычислим массу CH3-CH2-COOC2H5 (расчет по недостатку): 11,5 г – х г 46 г – 102 г х = 11,5 г ∙ 102 г\46 г = 25,5 г ответ: m (CH3-CH2-COOC2H5) = 25,5 г
1) Масса CuSO4 (M = 160 г/моль) в исх-м р-ре равна 500*0.15 = 75 г;
2) Электролиз водного р-ра CuSO4 протекает по ур-ю: 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu (M = 64 г/моль) + O2 (M = 32 г/моль) + 2H2SO4 (M = 98 г/моль); пусть х г CuSO4 подв-сь электролизу, при этом обр-ся соот-но х*64*2/(160*2) = 0.4*х г Cu, х*32/(160*2) = 0.1*х г O2 и х*98*2/(160*2) = 0.6125*х г H2SO4; масса р-ра при этом уменьшится на массу Cu+O2, т.е на 0.4*х+0.1*х = 0.5*х г;
3) т.о. пол-м равенство для м.д. CuSO4 в кон-м р-ре (7%): 75-х/(500-0.5*х) = 0.07, откуда х = 41.45;
4) масса меди сос-т 41.45*0.4 = 16.58 г, масса О2 сос-т 41.45*0.1 = 4.145 г, а м.д. H2SO4 - соот-но (41.45*0.6125/(500-(41.45*0.5)))*100 = 5.3%.
ответ: 0,56 моль
Объяснение:
Дано:
m(CH2=CH2)=15,68 г.;
M(CH2=CH2)=28 г/моль
Найти:
n(CH3-CH3) - ?
Решение: CH2=CH2 + H2 ⇒ CH3-CH3
n(CH2=CH2) = m / M = 15,68 / 28 = 0,56 моль
n(CH2=CH2) : n(CH3-CH3) = 1 : 1
n(CH3-CH3) = 0,56 моль
*Если нужно массу -
M(CH3-CH3)=30 г/моль
m(CH3-CH3)= nM = 0,56 * 30 = 16,8 г.