ответ:Дано: м аса раствора m (р-на) = 300 г, w (г.г..) = 30%
Найти: m (г.г..) - ?, M (растворителя) -?
И Из формулы W (г.г..) = (M (г.г..) / M (р-на)) ∙ 100% найдем массу растворенного вещества.
m (г.г..) = (W (г.г.) ∙ m (р-на)) 100% = (30 ∙ 300 г): 100% = 90 г.
Найдем массу растворителя в растворе:
m (растворителя ) = m (р-на) - m (г.г..) = 300 г - 90 г = 210 г
ИИ образом.
Составим пропорцию и решим ее для вычисления массы растворенного вещества.
То, что массовая доля растворенного вещества равна 30% означает, что
в 100 г раствора содержится 30 г растворенного вещества, тогда
в 300 г раствора будет содержаться х г растворенного вещества.
100 г / 300 г = 30 г / х г, отсюда
х = 30 г • 300 г / 100 г = 90 г.
Найдем массу растворителя в растворе:
m (растворителя) = m (р-на) - m (г.г..) = 300 г - 90 г = 210 г
ответ: для приготовления раствора 300 г с массовой долей растворенного вещества 30% нужно взять 90 г растворенного вещества и растворитель массой 210 г.
Объяснение:
При нагревании твердых нитратов все они разлагаются с выделением кислорода (исключением является нитрат аммония). Продукт разложения зависит от активности и веса металла, который образует нитрат.
1.Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются на нитриты и кислород:
2КNО3 = 2КNО2 + О2↑.
2.От щелочноземельных металлов до меди включительно, разлагающихся на оксид металла, NО2 и кислород:
2Сu(NО3)2 = 2СuО + 4NО2 + O2,
3. Нитраты наиболее тяжелых металлов (АgNО3 , Нg(NО3)2) разлагаются до свободного металла, NО2 и кислорода:
Hg(NО3)2 = Нg + 2NО2 + О2,
Нитрат аммония разлагаеся без выделения кислорода:
NН4NО3 = N2О + 2Н2O
xг 292г
Ni(OH)2 --> NiO + H2O
v=1моль v=1моль
M=93г/моль M=75г/моль
m=93г m=75г
х=93*292/75= 362,08г