Дано:
m(технического CaCO₃)=800г.
ω%(примесей в CaCO₃ )=12,%
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(технического CaCO₃)xω%(примесей в CaCO₃ )÷100%
m(CaCO₃)=800г.×12,%÷100%=96г.
2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 96г:
M(CaCO₃)=100г./моль
n₁(CaCO₃)=96г÷100г./моль=0,96моль
3. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO + CO₂
по уравнению реакции:
n(CaCO₃)=n(CO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(CaCO₃)=n₁(CO₂)=0,96моль
4. Определим объем оксида углерода(IV) :
n₁(CO₂)=0,96моль
V(CO₂)=n₁(CO₂)x22,4л./моль
V(CO₂)=0,96мольх22,4л./моль=21,5л.
5. ответ: при разложении 800г. технического карбоната кальция с массовой долей примесей 12% образовалось 21,5л. углекислого газа (оксида углерода(IV).
1 реакция это ионный обмен между солями и металлом
cuso4+ fe- feso4
2 соль и кислота новая соль и новая кислота
nacl+ h2s
3 соль + щелочь реакция идет если выпадет осадок или выделится газ
feOH3 Это осадок+ nano3
4 соль + соль диссоциация если обязательно нужна вода
bacl2+ k2so4 - baso4+ kcl но в нащем случае нужно выпадение осадка или газ, baso4 осадок
5 mgCo3- разлагается на mgo + co2
Объяснение: