Определите объем воздуха ( с объемной долей кислорода 21% ), необходимого для полного сгорания 4,5 л смеси метана и этана, плотность которой по воздуху 0,6.
V(CO₂)-? 1. Запишем уравнение реакции окисление метанола: 2СН₃ОН+3О₂=2СО₂+4Н₂О
2. Определим молярную массу метанола и его количество вещества в 30,2г.: M(СН₃ОН)=12+3+16+1=32г./моль n(СН₃ОН)=m(СН₃ОН)÷M(СН₃ОН)= 30,2г.÷32г./моль=0,9моль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль метанола образуется 2моль углекислого газа. По условию задачи 0,9моль метанола, значит образуется 0,9моль углекислого газа. n(СН₃ОН)=n(CO₂)=0,9моль
4. Определим молярную массу метанола и его массу количеством вещества 0,9моль: M(CO₂)=12+16x2=44г./моль m(CO₂)=n(CO₂) х M(CO₂)= 0,9моль х 44г./моль=39,6г.
5. ответ: при окислении метанола массой 30,2г. образуется углекислый газ массой 39,6г.
V(CH4 + C2H6) = 4,5 л/22,4 л/моль = 0,2 моль;
СН4 х моль;
С2Н6(0,2-х)
16 х + 30(0,2-х) =3,48;
16х + 6 -30х=3,48;
14х= 2,52;
х=0,18моль СН4;
0,2-х= 0,2 - 0,18=0,02 моль С2Н6;
V(CH4)=0,18 моль*22,4 г/моль =4,032 л;
V(C2H6) = 0,02 моль*22,4 л/моль = 0,448 л;
СН4 +2О2 =СО2 + 2Н2О;
V1 (O2)= 2*4,032 = 8,064 л;
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О;
V2(O2)= 3,5*0,448 л = 1,568 л;
Vобщая (O2)= 8,064 + 1,568 =9,632 л;
V (воздуха) = 9,632*100%/21% =45,86 л;