1.
BaO - оксид бария
Zn(NO3)2 - нитрат цинка
Li2SO4 - сульфат лития
HBr - бромоводород
KOH - гидроксид калия
CO2 - оксид углерода(IV)
H3PO4 - ортофосфорная кислота
Cu(OH)2 - гидроксид меди(II)
HI - йодоводород
P2O3 - оксид фосфора(III)
Al2O3 - оксид алюминия
Al(OH)3 - гидроксид алюминия
NaOH - гидроксид натрия
H2CO3 - угольная кислота.
2.
Оксиды металлов:
BaO - оксид бария
Al2O3 - оксид алюминия
Оксиды неметаллов:
CO2 - оксид углерода(IV)
P2O3 - оксид фосфора(III)
Щёлочи:
KOH - гидроксид калия
NaOH - гидроксид натрия
Нерастворимые основания:
Cu(OH)2 - гидроксид меди(II)
Al(OH)3 - гидроксид алюминия
Бескислородные кислоты:
HBr - бромоводород
HI - йодоводород
Кислородосодержащие кислоты:
H3PO4 - ортофосфорная кислота
H2CO3 - угольная кислота
Соли:
Zn(NO3)2 - нитрат цинка
Li2SO4 - сульфат лития
3. Ba(+2)(O(-2)H(+))2, H(+)N(+3)O2(-2), Cu(+2)S(+6)O4(-2)
Ba(OH)2(гидроксид бария) - BaO(оксид бария)
HNO2(азотистая кислота) - N2O3(оксид азота(III))
CuSO4(сульфат меди(II)) - Cu(OH)2(гидроксид меди(II)) и H2SO4(серная кислота).
4.
Дано:
n(SO2)=0.1 моль
m(SO2)-?
m=n×M
M(SO2)=32+16×2=64 г/моль
m(SO2)=0.1×64=6.4 г
ответ: 6.4 г.
изначально у нас концентрированный раствор соли и нам необходимо его разбавить. т.е. масса соли ( растворенного вещества) НЕ изменится, а изменится ТОЛЬКО масса растворителя ( воды), и значит,масса раствора.
0,2 н (нормальная концентрация или молярная концентрация эквивалента) она определяется по формуле:
Сн = m/ (Mэкв* V)
m-масса вещества
Mэкв - молярная масса эквивалента ( для NaNO3 равна 85)
V- объем раствора в литрах.
выведем, из этой формулы массу вещества:
m = Сн * Мэкв * V
m соли = 0,2 * 85 * 0,5 л = 8,5 г
значит у нас в начальном растворе соли должно быть 8,5 г. найдем массу начального раствора
m раствора = (m растворенного вещества * 100%) / W
m раствора = ( 8,5 г * 100%)/70% = 12,14г
теперь найдем и объем раствора, зная его плотность по формуле:
V = m/p
V раствора ( начального) = 12,14г/ 1,6 г/см3 = 7,5 мл