1) раствор
2) удобрения , в с/х . Да можно т.к. Магниевая селитра Mg(NO3)2·H2O например.
3) раствор Рингера — Локка, раствор Рингера — Тироде, раствор Кребса — Рингера (Простейший физиологический раствор — 0,9 % водный раствор хлорида натрия.)
4) Не плюй в колодец, нам нужна вода!
5) это молекулы РНК Рибонуклеиновых кислот
6) ликёр
7) Pm, Gd, Tb, Mg,
8) никто и не утверждает, что pH дождевой воды такой же, как у дистиллированной. Но насколько ниже 7, что ж вы не уточнили? Угольная кислота очень слабая, и ее наличие не может понизить pH значительно. Реакция не загрязненной дождевой воды - СЛАБОкислая (pH 5,6-5,7). А кислотные дожди имеют pH 5.0-4.5, а то и ниже. И вызвано такое понижение как раз-таки промышленными выбросами, а именно: оксидами серы и азота.
> Техногенные выбросы незначительно увеличивают кислотность
2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2
n(H2SO4)=240*0,2/98=0,4898 моль
n(Al2(SO4)3)=0,4898/3=0,1633 моль
n(H2)=0,4898 моль
m(Al2(SO4)3)=342*0,4898=167,51 г
V(H2)=22,4*0,1633=10,97 л
ответ:167,51 г; 10,97 л