Принцип Ле Шателье — Брауна (1884 г.) — если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация), то равновесие смещается таким образом, чтобы уменьшить изменение. Анри Ле Шателье (Франция) сформулировал этот термодинамический принцип подвижного равновесия, позже обобщённый Карлом Брауном.
Объяснение:
2 SO2 (газ) + O2 (газ)= 2 SO3 +Q
Если объяснить по простому, то + идет всегда к - и наоборот. То есть при увеличении химическое равновесии смещается в сторону того, чего меньше.
а) При повышении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции(←). Так как в правой стороне стоит ( +Q), то химическое равновесие смещается в сторону меньшего.
б) При понижении давления химическое равновесие сместится тоже в сторону продуктов реакции(←). Так как в левой стороне объем продуктов равен 3, а в правой 2 (сумма коэффициентов). Поэтому меньшее к большему идёт.
Объяснение:
3 л Х л Х л
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
n=2 моль n=4 моль n=2 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V = 44,8 л V =89,6 л V = 44,8 л
3 л С2Н2 - Х л СО2
44,8 л С2Н2 - 89,6 л СО2
V(CO2) = 3 * 89,6 / 44,8 = 6 л
3 л С2Н2 - Х л Н2О
44,8 л С2Н2 - 44,8 л Н2О
V(H2O) = 3 * 44,8 / 44,8 = 3 моль