1) В водном растворе серная кислота диссоциирует, образуя ион водорода и кислотный остаток:
H2SO4 = H+ + HSO4—;
HSO4— = H+ + SO42-.
Суммарное уравнение:
H2SO4 = 2H+ + SO42-.
2) Взаимодействие серной кислоты с металлами:
Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:
Zn0 + H2+1SO4(разб) → Zn+2SO4 + H2
3) Взаимодействие серной кислоты с основными оксидами:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
4) Взаимодействие серной кислоты сгидроксидами:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
5) Обменные реакции с солями:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Образование белого осадка BaSO4(нерастворимого в кислотах) используется для обнаружения серной кислоты и растворимых сульфатов (качественная реакция на сульфат ион).
Объяснение:
2HOH→2OH- + H2
2) Fe+ Br2→ FeBr2- полная диссоциация (ничего не останется)
3) Mn+ Cl2→ MnCl2- полная диссоциация
4) NH3+ HCl→ NH4Cl
NH3+ H+ → NH4+
5) CuO + 2HNO3→ Cu(NO3)2+H2O
CuO+ 2H+→ Cu+ + HOH
6) Zn+ 2CH3COOH→ (CH3COO)2Zn+ H2
2CH3COOH→ 2CH3COO- + H2
7) K2SO4+ H2SO4→ 2KHSO4
SO4(2-)+ 2H+ + SO4(2-)→ 2HSO4-
8) Cu+Br2→ CuBr2-полная диссоциация
9)Mn+H2SiO3→ MnSiO3+H2
Мn + H2SiO3→ Mn(2+) + SiO3(2-) + H2
10) Mg+H2SO4→MgSO4+H2
2H+ + SO4(2-)→ H2+ SO4(2-)
11)NH3+H2O→NH4OH
NH3+ HOH→ NH4OH
12) Fe+H2SO4→FeSO4+H2
2H+ + SO4→ SO4(2-) + H2
13) Sr+2HNO2→Sr(NO2)2+H2
2HNO2→ NO2- + H2
15) Cu+Ag2SO4→CuSO4+ 2Ag
Ag2SO4 → SO4(2-) + 2Ag