Численное значение валентности определяется количеством неспаренных электронов и наличием свободных атомных орбиталей на внешнем энергетическом уровне.У атома азота на внешнем уровне три неспаренных электрона,значит одна из валентностей,которую проявляет этот атом равна трем. Также он имеет четыре валентных атомных орбитали,за счет которых и может проявлять валентность,равную четырем.Таким образом атом азота пятивалентным быть не может из-за ограниченного числа АО на втором энергетическом уровне. В катионе аммония NH4(+) атом азота имеет степень окисления (-3),а валентность его четыре,так как четвертая ковалентная связь образована по донорно-акцепторному механизму.
Уравнение реакции: 2Zn + O2 = 2ZnO Сначала находим что из реагентов находится в избытке, что в недостатке. Для этого считаем количество молей каждого вещества: n(Zn) = 70/65 = 1,077 моль n(O2) = 56/22,4 = 2,32 моль (22,4 - стандартный объем одного моля любого газа) На 2 моля цинка тратится 1 моль кислорода, на 1,077 моль цинка - 0,538 моль кислорода. Вывод - кислород в избытке. цинк - в недостатке. Считаем массу оксида цинка, если бы весь цинк прореагировал. M(ZnO) = 65+16 = 81 г/моль Из 2 моль Zn получается 2 моль ZnO. Из 1,077 получится - 1,077 m(ZnO) = 1,077 * 81 = 87,2 г. Максимально могло бы получиться 87,2 г оксида цинка, получилось лишь 75 г. Массовая доля выхода = 75/87,2 * 100% = 86 %
Количество вещества n = m/M = V/V(m) = N/N(A) V(m) - МОЛЯРНЫЙ ОЪЕМ ГАЗА = 22,4 л/моль N(A) - число Авогадго = 6,02 * 10^23
определяем, что дано в задаче V = 6.72 л из равенства m/M = V/V(m) находим массу m m =M* V/V(m) =32* 6.72/22,4=9,6 г из равенства V/V(m) = N/N(A) находим число молекул N N =N(A)* V/V(m) = 6,02 * 10^23* 6.72/22,4=1,8* 10^23
или по другому: 1) сколько молей дано? n = V/V(m) = 6.72/22,4 = 0,3 моль 2) отвечаем на вопрос задачи: m= n*M = 0,3*32=9,6 г N =n*N(A) = 0,3*6,02 * 10^23=1,8* 10^23
